Hoà tan hỗn hợp gồm Fe, Zn trong 500ml dung dịch HCl 0,4M được dung dịch A và 13,15g muối khan. a/ Tính thành phần % theo số mol mỗi kim loại. b/ Tín

Đáp án:

\(\to \% {n_{Fe}} = \% {n_{Zn}} = 50\% \)

Giải thích các bước giải:

 Phản ứng xảy ra:

\(Fe + 2HCl\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + {H_2}\)

\(Zn + 2HCl\xrightarrow{{}}ZnC{l_2} + {H_2}\)

Gọi số mol Fe là x, Zn là y

Ta có: \({n_{HCl}} = 2{n_{Fe}} + 2{n_{Zn}} = 2x + 2y = 0,5.0,4 = 0,2{\text{ mol}}\)

\({n_{FeC{l_2}}} = {n_{Fe}} = x{\text{ mol; }}{{\text{n}}_{ZnC{l_2}}} = {n_{Zn}} = y{\text{ mol}}\)

\(\to 127x + 136y = 13,15\)

Giải được: x=y=0,05.

\(\to \% {n_{Fe}} = \% {n_{Zn}} = 50\% \)

Câu b thiếu khối lượng dung dịch HCl nên không tính được nồng độ,