Hòa tan hỗn hợp gồm kim loại kiềm X và X2O bằng 489.4 ml H2O thu được 500g dung dịch Y . Để trung hòa 50g Y cần dùng hết 20 ml H2SO4 1M .Tìm X và khối

0 bình luận về “Hòa tan hỗn hợp gồm kim loại kiềm X và X2O bằng 489.4 ml H2O thu được 500g dung dịch Y . Để trung hòa 50g Y cần dùng hết 20 ml H2SO4 1M .Tìm X và khối”

1. Trung hoà $500g$ Y cần $0,02.10=0,2$ mol $H_2SO_4$.

   $2XOH+H_2SO_4\to X_2SO_4+2H_2O$

   $\Rightarrow n_{XOH}=0,2.2=0,4(mol)$

   Gọi $a$, $b$ là số mol $X$, $X_2O$

   $X+H_2O\to XOH+0,5H_2$

   $X_2O+H_2O\to 2XOH$

   $\Rightarrow a+2b=0,4$

   $n_{H_2}=0,5a (mol)$

   $\Delta m_{H_2O}=500-489,4=10,6g$

   $\Rightarrow Xa+(2X+16)b-0,5.2b=10,6$

   $\Leftrightarrow X(a+2b)+15b=10,6$

   $\Leftrightarrow 0,4X+15b=10,6$

   $\Leftrightarrow b=\dfrac{10,6-0,4X}{15}$

   $b>0\Leftrightarrow X<26,5$

   $\Rightarrow X=7(Li)$ hoặc $X=23(Na)$

   Mà $a+2b=0,4\Leftrightarrow a=0,4-2b$

   $a>0\Leftrightarrow b<0,2$

   – Khi $X=7, b=0,52$ (loại)

   – Khi $X=23, b=\dfrac{7}{75}$ (TM)

   Vậy $X$ là natri ($Na$)

   $m_{Na_2O}=62b=5,79g$

   $a=0,4-2b=\dfrac{16}{75}(mol)\Rightarrow m_{Na}=4,9g$

   Bình luận