Hoà tan hỗn hợp gồm nhôm và 1 kim loại hoá trị II bằng 2 lít dd HCl 0,5 M thấy thoát ra 10,08 dm3 H2 (đktc) . Dung dịch sau phản ứng làm quì tím hoá đ

0 bình luận về “Hoà tan hỗn hợp gồm nhôm và 1 kim loại hoá trị II bằng 2 lít dd HCl 0,5 M thấy thoát ra 10,08 dm3 H2 (đktc) . Dung dịch sau phản ứng làm quì tím hoá đ”

1. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   $a/$
   $n_{H_2} = \dfrac{10,08}{22,4} = 0,45(mol)$
   $n_{HCl\ ban\ đầu} = 0,5.2 = 1(mol)$

   $n_{HCl\ pư} = 2n_{H_2} = 0,45.2 = 0,9(mol)$
   $⇒ n_{HCl\ dư} = 1 – 0,9 = 0,1(mol)$
   $NaOH + HCl \to NaCl + H_2O$
   Ta có :

   $n_{NaCl} = n_{HCl\ dư} = 0,1(mol)$
   $⇒ m_{muối} = 46,8 – m_{NaCl} = 46,8 – 0,1.58,5 = 40,95(gam)$

   Bảo toàn khối lượng , ta có :

   $m_{kim\ loại} + m_{HCl(pư)} = m_{muối} + m_{H_2}$
   $⇒ m_{kim\ loại} = 40,95 + 0,45.2 – 0,9.36,5 = 9(gam)$
   $b/$

   Gọi kim loại cần tìm là $R$

   Gọi $n_{Al} = a/ mol → n_R = 0,75a(mol)$
   $2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2$

   $R + 2HCl \to RCl_2 + H_2$
   Theo PTHH :

   $n_{H_2} = \dfrac{3}{2}n_{Al} + n_R = 1,5.a + 0,75a = 0,45(mol)$

   $⇒ a = 0,2$

   Suy ra : $n_{Al} = 0,2\ mol ; n_R = 0,2.0,75 = 0,15(mol)$
   Ta có :

   $m_{kim\ loại} = 0,2.27 + 0,15.R = 9(gam)$
   $⇒ R = 24(Magie)$
   Vậy, kim loại cần tìm là $Mg$

    

   Trả lời