hòa tan hỗn hợp Khí HCl Và khí HBr vào nước ta được 2dd axit có cùng nồng độ phần trăm. Hãy tính phần trăm theo thể tích của cả 2 khí
hòa tan hỗn hợp Khí HCl Và khí HBr vào nước ta được 2dd axit có cùng nồng độ phần trăm. Hãy tính phần trăm theo thể tích của cả 2 khí
Hai axit có cùng C% nên khối lượng chất tan bằng nhau.
Giả sử $m_{HCl}=m_{HBr}=29,565g$
$n_{HCl}=\dfrac{29,565}{36,5}=0,81 mol$
$n_{HBr}=\dfrac{29,565}{81}=0,365 mol$
$\Rightarrow \%V_{HCl}=\dfrac{0,81.100}{0,81+0,365}=68,94\%$
$\%V_{HBr}=100-68,94=31,06\%$
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Dung dịch axit có cùng nồng độ phần trăm. Suy ra $m_{HCl} = m_{HBr}$
Coi $m_{HCl} = m_{HBr} = 2956,5(gam)$
Ta có :
$n_{HCl} = \dfrac{2956,5}{36,5} = 81(mol)$
$n_{HBr} = \dfrac{2956,5}{81} = 36,5(mol)$
$⇒ n_{khí} = n_{HCl} + n_{HBr} = 81 + 36,5 = 117,5(mol)$
Vậy :
$\%V_{HCl} = \dfrac{81}{117,5}.100\% = 68,94\%$
$\%V_{HBr} = \dfrac{36,5}{117,5}.100\% = 31,06\%$