Hòa tan hỗn hợp Mg và feo trong dung dịch HCl 7,3% vừa đủ thu được dung dịch X trong đó có nồng độ phần trăm của FeCl2 là 4,276% nồng độ phần trăm của MgCl2 trong dung dịch X là
Hòa tan hỗn hợp Mg và feo trong dung dịch HCl 7,3% vừa đủ thu được dung dịch X trong đó có nồng độ phần trăm của FeCl2 là 4,276% nồng độ phần trăm của MgCl2 trong dung dịch X là
Đáp án:
\(C{\% _{MgC{l_2}}} = 5,94\% \)
Giải thích các bước giải:
Giả sử số mol của Mg là x, FeO là 1 mol.
Phản ứng xảy ra:
\(Mg + 2HCl\xrightarrow{{}}MgC{l_2} + {H_2}\)
\(FeO + 2HCl\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + {H_2}O\)
Ta có:
\({n_{HCl}} = 2{n_{Mg}} + 2{n_{FeO}} = 2x + 2{\text{ mol}} \to {{\text{m}}_{HCl}} = 36,5.(2x + 2) = 73x + 73 \to {m_{dd{\text{ HCl}}}} = \frac{{73x + 73}}{{7,3\% }} = 1000 + 1000x{\text{ gam}}\)
Ta có:
\({n_{{H_2}}} = {n_{Mg}} = x{\text{ mol}}\)
BTKL:
\({m_{Mg}} + {m_{FeO}} + {m_{dd{\text{ HCl}}}} = {m_{dd{\text{ X}}}} + {m_{{H_2}}}\)
\( \to 24x + 72 + (1000 + 1000x) = {m_{dd{\text{ A}}}} + x.2 \to {m_{dd{\text{ A}}}} = 1072 + 1022x{\text{ gam}}\)
\({n_{MgC{l_2}}} = {n_{Mg}} = x;{\text{ }}{{\text{n}}_{FeC{l_2}}} = {n_{Fe}} = 1{\text{ mol}} \to {{\text{m}}_{FeC{l_2}}} = 1.(56 + 35,5.2) = 127{\text{ gam}}\)
\( \to {m_{dd{\text{ A}}}} = \frac{{127}}{{4,276\% }} = 1072 + 1022x \to x = 1,8572\)
\(C{\% _{MgC{l_2}}} = \frac{{95x}}{{1072 + 1022x}} = 5,94\% \)