Hòa tan lượng vừa đủ a gam kim loại Zn vào 240 g dung dịch axit axetic 10%
a. Tính thể tích khí thu được ở đktc
b. Tính a gam kim loại Zn
c. Tính nồng độ phần trăm dung dịch sau phản ứng
d. Đun nóng lượng axit trên với rượu etylic dư thì thu được 8,8 gam este. Tính hiệu suất phản ứng este hóa
Em tham khảo nha :
\(\begin{array}{l}
a)\\
2C{H_3}COOH + Zn \to {(C{H_3}COO)_2}Zn + {H_2}\\
{m_{C{H_3}COOH}} = \dfrac{{240 \times 10}}{{100}} = 24g\\
{n_{C{H_3}COOH}} = \dfrac{{24}}{{60}} = 0,4mol\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{{n_{C{H_3}COOH}}}}{2} = 0,2mol\\
{V_{{H_2}}} = 0,2 \times 22,4 = 4,48l\\
b)\\
{n_{Zn}} = \dfrac{{{n_{C{H_3}COOH}}}}{2} = 0,2mol\\
{m_{Zn}} = 0,2 \times 65 = 13g\\
c)\\
{m_{{\rm{dd}}spu}} = 13 + 240 – 0,2 \times 2 = 252,6g\\
{n_{{{(C{H_3}COO)}_2}Zn}} = {n_{Zn}} = 0,2mol\\
{m_{{{(C{H_3}COO)}_2}Zn}} = 0,2 \times 183 = 36,6g\\
C\% = \dfrac{{36,6}}{{252,6}} \times 100\% = 14,5\% \\
d)\\
C{H_3}COOH + {C_2}{H_5}OH \to C{H_3}COO{C_2}{H_5} + {H_2}O\\
{n_{C{H_3}COO{C_2}{H_5}}} = {n_{C{H_3}COOH}} = 0,4mol\\
{m_{C{H_3}COO{C_2}{H_5}}} = 0,4 \times 88 = 35,2g\\
H = \dfrac{{8,8}}{{35,2}} \times 100\% = 25\%
\end{array}\)