Hòa tan $m_{1}$g bột kẽm cần dùng vừa đủ $m_{2}$g HCl 14,6%.PỨ kết thúc tu được 0,896l (đktc)
a) tính $m_{1}$, $m_{2}$
b) tính nồng độ phần trăm của dd sau pứ
Hòa tan $m_{1}$g bột kẽm cần dùng vừa đủ $m_{2}$g HCl 14,6%.PỨ kết thúc tu được 0,896l (đktc)
a) tính $m_{1}$, $m_{2}$
b) tính nồng độ phần trăm của dd sau pứ
$n_{H_2}=\dfrac{0,896}{22,4}=0,04mol \\PTHH : \\Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2↑ \\a.Theo\ pt : \\n_{Zn}=n_{H_2}=0,04mol \\⇒m_1=m_{Zn}=0,04.65=2,6g \\n_{HCl}=2.n_{H_2}=2.0,04=0,08mol \\⇒m_{HCl}=0,08.36,5=2,92g \\⇒m_2=m_{dd\ HCl}=\dfrac{2,92}{14,6\%}=20g \\b.Theo\ pt : \\n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,04mol \\⇒m_{ZnCl_2}=0,04.136=5,44g \\m_{dd\ spu}=2,6+20-0,04.2=22,52g \\⇒C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{5,44}{22,52}.100\%=24,16\%$
Zn+2HCl→$ZnCl_{2}$+ $H_{2}$
ta có $n_{H2}$ =$\frac{0,896}{22,4}$ =0,04 mol
⇒$n_{Zn}$ =$n_{m1}$ =0,04mol
⇒$m_{1}$ =0,04.65=2,6g
theo phương trình phản ứng t a thấy
$n_{m2}$ =$n_{HCl}$ =0,04 mol
mHCl=0.08.36.5=2.92g
=>m2=m dd HCl 14.6%=2.92.(100/14.6)=20g
b, %chất sau p/ư=%ZnCl2=(mZnCl2/mdd).100
mZnCl2=0.04.136=5.44g
mdd=mZn+mdd HCl-mH2 bay mất =2.6+20-(0.04*2)=22.52g
=>%ZnCl2=(5.44/22.52).100=24.16%