Hoà tan m g hỗn hợp Y gồm Fe,FeO,Fe2O3,Fe3O4 trong dung dịch HNO3 loãng dư thu được 4,48l NO và 96.8g Fe(NO3)3 . Tìm m và tính số mol HNO3
Hoà tan m g hỗn hợp Y gồm Fe,FeO,Fe2O3,Fe3O4 trong dung dịch HNO3 loãng dư thu được 4,48l NO và 96.8g Fe(NO3)3 . Tìm m và tính số mol HNO3
Đáp án:
$m = 27,2(gam) ; n_{HNO_3} = 1,4(mol)$
Giải thích các bước giải:
Ta có :
$n_{NO} = \dfrac{4,48}{22,4} = 0,2(mol)$
$n_{Fe(NO_3)_3} = \dfrac{96,8}{242} = 0,4(mol)$
Bảo toàn nguyên tố với $N$ , ta có :
$n_{HNO_3} = n_{NO} + 3n_{Fe(NO_3)_3} = 0,2 + 0,4.3 = 1,4(mol)$
Bảo toàn nguyên tố với $H$ , ta có :
$n_{H_2O} = \dfrac{n_{HNO_3}}{2} = \dfrac{1,4}{2} = 0,7$
Bảo toàn khối lượng , ta có :
$m_Y + m_{HNO_3} = m_{muối} + m_{NO} + m_{H_2O}$
$⇒ m = 0,2.30 + 96,8 + 0,7.18 – 1,4.63 = 27,2(gam)$
Đáp án:
\(m=30,4\ \rm{gam}; n_{HNO_3}=1,4\ \rm{mol}\)
Giải thích các bước giải:
Xem Y gồm Fe và O với số mol lần lượt là \(a,b\)
\(n_{NO}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\ \rm{mol}\)
Bảo toàn e: \(3a-2b=0,2\cdot 3\to 3a-2b=0,6\)
Bảo toàn mol Fe: \(n_{Fe}=n_{Fe{(NO_3)}_3}=a\ \rm{mol}\)
\(\to 242a=96,8\to a=0,4\to b=0,5\)
\(\to m= 0,4\cdot 56+0,5\cdot 16=30,4\ \rm{gam}\)
Bảo toàn mol N: \(n_{HNO_3}=3n_{Fe{(NO_3)}_3}+n_{NO}\)
\(\to n_{HNO_3}=3\cdot 0,4+0,2=1,4\ \rm{mol}\)