hòa tan m gam Al bằng dung dịch axit sunfuric loãng, dư, thu được 3,36 lít khí H2 (ở đktc) .Xác định giá trị của m và khối lượng muối thu được

0 bình luận về “hòa tan m gam Al bằng dung dịch axit sunfuric loãng, dư, thu được 3,36 lít khí H2 (ở đktc) .Xác định giá trị của m và khối lượng muối thu được”

1. Giải thích các bước giải:

    nH2=$\frac{3,36}{22,4}$=0,15(mol)

   PTHH:     2Al+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H2

                   0,1                         0,05        0,15 (mol)

   =>mAl=0,1.27=2,7(g)

   =>m muối=m Al2(SO4)3=0,05.342=17,1(g)

   Bình luận

2. nH2=$\frac{3,36}{22,4}$ =0,15 mol

   PTHH: 2Al+3H2SO4–>Al2(SO4)3+3H2

              0,1  <–                                0,15

   nAl=nH2.2/ 3=$\frac{0,15.2}{3}$ =0,1 mol

   mAl=0,1. 27=2,7g

   số mol muối=0,15/ 3=0,05 mol

   mAl2(SO4)3=0,05. 342=17,1 g

    

   Bình luận