Hòa tan m gam Al vào dd H2SO4 đặc nóng thu được 4,48 lít (đktc) hỗn hợp hai khí SO2 và H2S có tỉ lệ thể tích 1:1 . Giá trị của m là A. 9 gam B. 27 g

0 bình luận về “Hòa tan m gam Al vào dd H2SO4 đặc nóng thu được 4,48 lít (đktc) hỗn hợp hai khí SO2 và H2S có tỉ lệ thể tích 1:1 . Giá trị của m là A. 9 gam B. 27 g”

1. Đáp án:

    A

   Giải thích các bước giải:

    Ta có: 

   \({n_{S{O_2}}} + {n_{{H_2}S}} = \frac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{S{O_2}}} = {n_{{H_2}S}} = 0,1{\text{ mol}}\)

   Bảo toàn e:

   \(3{n_{Al}} = 2{n_{S{O_2}}} + 8{n_{{H_2}S}} = 0,1.2 + 0,1.8 = 1{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{Al}} = \frac{1}{3} \to {m_{Al}} = m = \frac{1}{3}.27 = 9{\text{ gam}}\)

   Trả lời

2. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   Gọi $n_{SO2} = n_{H2S} = a(mol)$

   $⇒ n_{khí} = n_{SO2} + n_{H2S} = a + a =\frac{4,48}{22,4} = 0,2(mol)$
   $⇒ a = 0,1$

   Quá trình oxi hóa – khử :

   $Al^0 → Al^{3+} + 3e$
   $S^{6+} + 2e → S^{4+}$

   $S^{6+} + 8e → S^{2-}$

   Bảo toàn electron $⇒ 3n_{Al} = 2n_{SO2} + 8n_{H2S} = 0,1.2 + 0,1.8 = 1(mol)$

   $⇒ n_{Al} = \frac{1}{3}(mol)$
   $⇒ m = \frac{1}{3}.27 = 9(gam)$
   ⇒ chọn đáp án A

    

   Trả lời