Hòa tan m gam kim loại Ba vào nước Thu được 2,0 lít dung dịch X có pH=13. Tính m

0 bình luận về “Hòa tan m gam kim loại Ba vào nước Thu được 2,0 lít dung dịch X có pH=13. Tính m”

1. -Vì dung dịch X có pH=13:

   ⇒[H+]=$10^{-13}$ (M)

   ⇒[OH-]=$10^{-1}$=0,1 (M)

   ⇒CM Ba(OH)2=$\frac{0,1}{2}$ =0,05 (M)

   ⇒n Ba(OH)2=0,05.2=0,1 (mol)

   Ba+2H2O→Ba(OH)2+H2↑

   0,1            ←0,1                     (mol)

   ⇒m =m Ba=0,1.137=13,7 (g)

   ——————-Nguyễn Hoạt——————         

    

   Bình luận

2. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải :

   $[OH^-] = \dfrac{10^{-14}}{10^{-13}} = 0,1M$

   $\to C_{M_{Ba(OH)_2}} = 0,05M$

   $\to n_{Ba(OH)_2} = 0,05.2 = 0,1(mol)$
   $Ba + 2H_2O \to Ba(OH)_2 + H_2$
   Theo PTHH :

   $n_{Ba} = n_{Ba(OH)_2} = 0,1(mol)$

   $\to m = 0,1.137 = 13,7(gam)$

    

   Bình luận