Hòa tan m gam Zn vào dung dịch HCl dư thì thấy thoát ra V1 lít H2, Hòa tan m gam Fe vào HCl dư thì thấy thoát ra V2 lít H2. So sánh V1 và V2

0 bình luận về “Hòa tan m gam Zn vào dung dịch HCl dư thì thấy thoát ra V1 lít H2, Hòa tan m gam Fe vào HCl dư thì thấy thoát ra V2 lít H2. So sánh V1 và V2”

1. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   `n_(Zn)=m/65(mol)`

   `n_(Fe)=m/56(mol)`

   PT

   `Zn+2HCl->ZnCl_2+H_2(1)`

   `Fe+2HCl->FeCl_2+H_2(2)`

   Theo PT `(1)`

   `n_(H_2)=n_(Zn)=m/65(mol)`

   Theo PT `(2)`
   `n_(H_2)=n_(Fe)=m/56(mol)`

   Ta thấy :

   `m/65<m/56`

   `->n_(H_2 (1))<n_(H_2 (2))`

   `->V_1<V_2`

   Bình luận

2. Đáp án:

   $V_1 < V_2$

   Giải thích các bước giải:

   Phương trình hoá học:

   $\rm Zn + 2HCl \longrightarrow ZnCl_2 + H_2\uparrow\quad (1)$

   $\rm Fe + 2HCl \longrightarrow FeCl_2 + H_2\uparrow\quad (2)$

   Số mol $Zn:$

   $n_{Zn}=\dfrac{m_{Zn}}{M_{Zn}}=\dfrac{m}{65}\, \rm mol$

   $n_{Fe}=\dfrac{m_{Fe}}{M_{Fe}}=\dfrac{m}{56}\, \rm mol$

   Dựa vào phương trình hoá học ta được:

   $+)\quad n_{H_2\, (1)}= n_{Zn}=\dfrac{m}{65}\,\rm mol$

   $\Rightarrow V_1=n_{H_2\, (1)}\times 22,4 =\dfrac{22,4m}{65}\,\rm lít$

   $+) \quad n_{H_2\, (2)}= n_{Fe}=\dfrac{m}{56}\,\rm mol$

   $\Rightarrow V_2=n_{H_2\, (2)}\times 22,4 =\dfrac{22,4m}{56}\,\rm lít$

   Dễ dàng nhận thấy:

   $\quad \dfrac{22,4m}{65} < \dfrac{22,4m}{56}$

   Do đó: $V_1 < V_2$

   Bình luận