Hòa tan mg kim loại kiềm M vào 7.8g nước được dd A có nồng độ 40%và 1.12l h2 kim loại M là

0 bình luận về “Hòa tan mg kim loại kiềm M vào 7.8g nước được dd A có nồng độ 40%và 1.12l h2 kim loại M là”

1. mH2 = 1,12 / 22,4 = 0,05 (gam)

   Gọi MM = M; hóa trị của M là m

   2M + 2mH2O -> 2M(OH)m + mH2

   0,1/m                      0,1/m         0,05

   mdd =0,1M/m + 7,8 – 0,05*2 = 0,1M/m + 7,7 (gam)

   C% M = $\frac{\frac{0,1}{m} *(M+17m)}{\frac{0,1M}{m} + 7,7}$ * 100 = 40

   -> $\frac{0,1}{M}$ * (M+17m) = $\frac{0,04M}{m}$ + 3,08 = 0,04M/m + 3,08 

   -> $\frac{0,06M}{m}$ = 1,38

   -> M = 23m

   -> M là Na

   Trả lời

2. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   nH2 = 1,12/22,4 = 0,05 mol

   Ta có PTHH :

   M + H2O → MOH + 1/2 H2

   0,1                0,1              0,05  ( mol)
   Theo PT trên , nM = nMOH = 2nH2 = 0,05.2 =0,1 mol

   có mdd sau phản ứng = mM + mH2O – mH2 = 0,1M +7,8 – 0,05.2 = 0,1M + 7,7 ( gam)

   có %MOH = $\frac{0,1.(M+17)}{0,1M+7,7}$ = $\frac{40}{100}$

   ⇒ M = 23 ( Natri) 

   Vậy kim loại kiềm M là Natri

    

   Trả lời