Hòa tan một lượng Zn vào dung dịch HCl ( vừa đủ ) thu được 6,72 lít khí H2 điều kiện tiêu chuẩn . a . Tính khối lượng Zn đã phản ứng ? b ) Tính C % của dung dịch HCl biết khối lượng dung dịch HCl tham gia phản ứng là 200 gam
Hòa tan một lượng Zn vào dung dịch HCl ( vừa đủ ) thu được 6,72 lít khí H2 điều kiện tiêu chuẩn . a . Tính khối lượng Zn đã phản ứng ? b ) Tính C % của dung dịch HCl biết khối lượng dung dịch HCl tham gia phản ứng là 200 gam
ta có phương trình:
Zn+2HCl=>ZnCl2+H2
a,ta có vH2=6.72(lít)=>nH2=$\frac{6.72}{22.4}$=0.3(mol)
=>nZn=0.3(mol)
=>mZn=0.3*65=19.5(g)
b,nHCl=0.3*2=0.6(mol)
=>mHCl=0.6*36.5=21.9(g)
=>C%=$\frac{21.9}{200}$*100=10.95%
Đáp án:
\({m_{Zn}} = 19,5{\text{ gam}}\)
\({\text{C}}{{\text{\% }}_{HCl}} = 10,95\% \)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(Zn + 2HCl\xrightarrow{{}}ZnC{l_2} + {H_2}\)
Ta có:
\({n_{Zn}} = {n_{{H_2}}} = \frac{{6,72}}{{22,4}} = 0,3{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{HCl}} = 2{n_{{H_2}}} = 0,6{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{Zn}} = 0,3.65 = 19,5{\text{ gam}}\)
\({m_{HCl}} = 0,6.36,5 = 21,9{\text{ gam}} \to {\text{C}}{{\text{\% }}_{HCl}} = \frac{{21,9}}{{200}}.100\% = 10,95\% \)