Hóa học hòa tan một muối cacbonat kim loại M bằng một lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 9.8% ta thu được dung dịch muối có C%=14,18% .Xác định công thức muối cacbo 16/07/2021 By Everleigh hòa tan một muối cacbonat kim loại M bằng một lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 9.8% ta thu được dung dịch muối có C%=14,18% .Xác định công thức muối cacbonat đó
Gọi Cthh là: M2(CO3)n M2(CO3)n + nH2SO4—> M2(SO4)n + nCO2 + nH2O x xn x xn Gọi n M2(CO3)n= x m dd sau p/ứng= 2Mx + 60nx + 1000xn- 44xn=2Mx + 1016xn =) C% muối = 2Mx + 96xn/ 2Mx + 1016xn *100= 14.18% =) M = 28n với n =2 =) M =56 Vậy CTHH là FeCO3 Trả lời
Giả sử có `1(mol)` `H_2SO_4` `=>m_{H_2SO_4}=98(g)` `=>m_{dd H_2SO_4}=\frac{98}{9,8%}=1000(g)` `M_2(CO_3)_n+nH_2SO_4->M_2(SO_4)_n+nCO_2+nH_2O` Theo phương trình `n_{M_2(SO_4)_n}=n_{M_2(CO_3)_n}=1/n n_{H_2SO_4}=1/n(mol)` `=>m_{M_2(CO_3)_n}=1/n .(2M+60n)=\frac{2M}{n}+60(g)` Và `m_{M_2(SO_4)_n}=1/n .(2M+96n)=\frac{2M}{n}+96(g)` Theo phương trình `n_{CO_2}=n_{H_2SO_4}=1(mol)` `=>m_{CO_2}=1.44=44(g)` `=>m_{dd}=\frac{2M}{n}+60+1000-44=\frac{2M}{n}+1016(g)` Lại có `C%_{M_2(SO_4)_n}=14,18%` `=>\frac{\frac{2M}{n}+96}{\frac{2M}{n}+1016}.100=14,18` `=>\frac{2M}{n}+96=\frac{0,2836M}{n}+144,0688` `=>\frac{1,7164M}{n}=48,0688` `=>\frac{M}{n}=28` `=>M=28n` `n=1=>M=28(\text{loại})` `n=2=>M=56(Fe)` `n=3=>M=84(\text{Loại})` Vậy `M` là `Fe` `=>` Muối cacbonat đó là `FeCO_3` Trả lời