Hòa tan vừa hết kim loại R vào dung dịch H2SO4 9,8% vừa đủ thu được dung dịch muối có nồng độ 11,22%.Xác định R

0 bình luận về “Hòa tan vừa hết kim loại R vào dung dịch H2SO4 9,8% vừa đủ thu được dung dịch muối có nồng độ 11,22%.Xác định R”

1. Đáp án:

    $Al$

   Giải thích các bước giải:

   Coi $m_{\text{dung dịch H2SO4}} = 100(gam)$
   $⇒ n_{H_2SO_4} = \dfrac{100.9,8\%}{98} = 0,1(mol)$

   Gọi $n$ là hóa trị của R

   $2R + nH_2SO_4 → R_2(SO_4)_n + nH_2$

   Theo phương trình , ta có :

   $n_R = \dfrac{2n_{H_2SO_4}}{n} = \dfrac{0,2}{n}(mol)$

   $n_{R_2(SO_4)_n} = \dfrac{n_{H_2SO_4}}{n} = \dfrac{0,1}{n}(mol)$

   $n_{H_2} = n_{H_2SO_4} = 0,1(mol)$

   Sau phản ứng,

   $m_{dd} = m_R + m_{\text{dung dịch H2SO4}} – m_{H_2}$

   $= \dfrac{0,2R}{n} + 100 – 0,1.2 = \dfrac{0,2R}{n} + 99,8(gam)$

   $⇒ C\%_{R_2(SO_4)_n} =$

   $\dfrac{\dfrac{0,1}{n}(2R + 96n)}{\dfrac{0,2R}{n}+99,8}.100\% = 11,22\%$

   $⇒ R = 9n$

   Với $n = 1$ thì $R = 9$(loại)

   Với $n = 2$ thì $R = 18$(loại)

   Với $n = 3$ thì $R = 27(Al)$

   Vậy R là $Al$

    

   Trả lời