Hoàn tan hoàn toàn 11,8 g hỗn hợp X gồm Fe, Mg và Al bằng một lượng vừa đủ dung dịch HCl loãng ,thu được 11,2 lít H2 (đktc) và dung dịch chứa m gam muối .Tính m.
Hoàn tan hoàn toàn 11,8 g hỗn hợp X gồm Fe, Mg và Al bằng một lượng vừa đủ dung dịch HCl loãng ,thu được 11,2 lít H2 (đktc) và dung dịch chứa m gam muối .Tính m.
Đáp án:47,3 gam
Giải thích các bước giải:
Tất cả các KL đều phản ứng với HCl loãng
$n_{H2}$ = $\frac{11,2}{22,4}$ = 0,5 mol
Nhận xét: sau khi xảy ra phản ứng, mỗi 1 nguyên tử Cl đi vào muối sẽ có 1 nguyên tử H đi vào $H_{2}$
→ $n_{Cl}$ = 2$n_{H2}$ = 0,5.2 = 1 mol
$m_{Cl}$ = $n_{Cl}$ . 35,5 = 35,5(g)
Bảo toàn khối lượng: $m_{muối}$ = $m_{kim loại}$ + $m_{Cl}$ = 11,8 + 35,5 = 47,3(g)
`n_{H_2}=\frac{11,2}{22,4}=0,5(mol)`
`\to m_{H_2}=0,5.2=1g`
Phương trình:
`Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2`
`Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2`
`2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2`
Từ phương trình, ta thấy: `n_{HCl}=2n_{H_2}`
`\to n_{HCl}=2.0,5=1(mol)`
`\to m_{HCl}=1.36,5=36,5g`
Bảo toàn khối lượng:
`m_{\text{..muối}}=m_{HCl}+m_{\text{..kim loại}}-m_{H_2}`
`\to m_{\text{..muối}}=36,5+11,8-1=47,3g`