Hoàn thành 2,8 lít H2S vào 300ml dung dịch KOH 1 phản ứng thu thu được m gam muối. Tính m

0 bình luận về “Hoàn thành 2,8 lít H2S vào 300ml dung dịch KOH 1 phản ứng thu thu được m gam muối. Tính m”

1. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

    ta có nH2S=$\frac{2,8}{22,4}$ =0,125(mol)
   nKOH=1.0,3=0,3(mol)
   xét tỉ lệ $\frac{nKOH}{nH2S}$ =$\frac{0,3}{0,125}$ =2,4=> tạo muối trung hoà 
   pt H2S + 2KOH → K2S+ 2H2O  
       0,125   0,25      0,125
   Theo pt nK2S=nH2S=0,125(m0l)
   => m K2S= 0,125.(39.2+32)=13,75(g)

   Bình luận

2. Đáp án:

    $m_{K_{2}S}=13,75(g)$

   Giải thích các bước giải:

   Đổi 300ml=0,3l

   Ta có $n_{H_{2}S}=\frac{2,8}{22,4}=0,125(mol)$

   $n_{KOH}=0,3(mol)$

   Xét $\frac{n_{KOH}}{n_{H_{2}S}}=2,4$

   ⇒ PTHH:

   $H_{2}S+2KOH→2H_{2}O+K_{2}S$

   Tự biện luận $KOH$ dư

   Theo pt ta có $n_{K_{2}S}=n_{H_{2}S}=0,125(mol)$

   $⇒m_{K_{2}S}=0,125×(2×39+32)=13,75(g)$

   Bình luận