Hoàn thành 2,8 lít H2S vào 300ml dung dịch KOH 1 phản ứng thu thu được m gam muối. Tính m

Đáp án:

 $m_{K_{2}S}=13,75(g)$

Giải thích các bước giải:

Đổi 300ml=0,3l

Ta có $n_{H_{2}S}=\frac{2,8}{22,4}=0,125(mol)$

$n_{KOH}=0,3(mol)$

Xét $\frac{n_{KOH}}{n_{H_{2}S}}=2,4$

⇒ PTHH:

$H_{2}S+2KOH→2H_{2}O+K_{2}S$

Tự biện luận $KOH$ dư

Theo pt ta có $n_{K_{2}S}=n_{H_{2}S}=0,125(mol)$

$⇒m_{K_{2}S}=0,125×(2×39+32)=13,75(g)$