hoàn thành chuổi pt
FeS2 → SO2 → SO3 → HCl → FeS
bài 2 :
hòa tan hoàn toàn 16,47 g hỗn hợp X gồm Fe, Zn bằng dung dịch H2SO4 loãng dư, thu được 6,048 lít khí H2 ( Đktc )
a ) tính % khối lượng từng kim loại trong X
hoàn thành chuổi pt FeS2 → SO2 → SO3 → HCl → FeS bài 2 : hòa tan hoàn toàn 16,47 g hỗn hợp X gồm Fe, Zn bằng dung dịch H2SO4 loãng dư, thu được 6,
By Samantha
Em tham khảo nha :
Bài 1 phương trình cuối bị sai em xem lại nha
\(\begin{array}{l}
1)\\
4Fe{S_2} + 11{O_2} \xrightarrow{t^0} 2F{e_2}{O_3} + 8S{O_2}\\
2S{O_2} + {O_2} \xrightarrow{t^0,V_2O_5} 2S{O_3}\\
BaC{l_2} + {H_2}O + S{O_3} \to 2HCl + BaS{O_4}\\
2)\\
Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}\\
Zn + {H_2}S{O_4} \to ZnS{O_4} + {H_2}\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{6,048}}{{22,4}} = 0,27mol\\
hh:Fe(a\,mol),Zn(b\,mol)\\
\left\{ \begin{array}{l}
a + b = 0,27\\
56a + 65b = 16,47
\end{array} \right.\\
\Rightarrow a = 0,12;b = 0,15\\
{m_{Fe}} = 0,12 \times 56 = 6,72g\\
\% Fe = \dfrac{{6,72}}{{16,47}} = 40,8\% \\
\% Zn = 100 – 40,8 = 59,2\%
\end{array}\)
Đáp án: Bên dưới.
Giải thích các bước giải:
Bài 1:
$2FeS_2+\dfrac{11}{2}O_2 \buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow Fe_2O_3+4SO_2$
$2SO_2+O_2⇄2SO_3$ ($t^o;V_2O_5$)
$BaCl_2+SO_3+H_2O→BaSO_4+2HCl$
$HCl$ không ra được $FeS$ xem lại đầu bài nha bạn.
Bài 2:
$Fe+H_2SO_4→FeSO_4+H_2$
$Zn+H_2SO_4→ZnSO_4+H_2$
Gọi số mol của $Fe$ và $Zn$ lần lượt là $x$ và $y$ $(mol)$
Ta có hệ: $\begin{cases} 56x+65y=16,47 \\ x+y=\dfrac{6,048}{22,4} \end{cases}$
⇔ $\begin{cases} x=0,12 \\ y=0,15 \end{cases}$
%$m_{Fe}=\dfrac{0,12.56}{16,47}.100$% $=$ $40,8$%
→ %$m_{Zn}=59,2$%