hoàn thành sơ đồ FeS2-(1)->SO2–(2)–>SO3–(3)–>H2SO4.b) từ 1.8 quặng pirit sắt chứa 92%FeS2 có thể sản suất được bao nhiêu tấn H2SO4 biết rằng hiệu

0 bình luận về “hoàn thành sơ đồ FeS2-(1)->SO2–(2)–>SO3–(3)–>H2SO4.b) từ 1.8 quặng pirit sắt chứa 92%FeS2 có thể sản suất được bao nhiêu tấn H2SO4 biết rằng hiệu”

1. $(1)4FeS_2+11O_2\xrightarrow{t^o}2Fe_2O_3+8SO_2$

   $(2)2SO_2+O_2\xrightarrow{t^o, V_2O_5}2SO_3$

   $(3)SO_3+H_2O\xrightarrow{}H_2SO_4$
   b)

   Từ (1)(2)(3) ta thấy $n_{FeS_2}=2n_{H_2SO_4}$

   $n_{FeS_2}tt=\dfrac{1,8.0,92}{120}=\dfrac{69}{5000}(mol)$

   $⇒n_{SO_2}tt=\dfrac{69}{5000}.2.0,85=\dfrac{1173}{5000}(mol)$

   $n_{SO_3}tt=n_{SO_2}.0,8=\dfrac{1173}{5000}.0,8=\dfrac{1173}{62500}(mol)$

   $n_{H_2SO_4}tt=n_{SO_3}.0,9=\dfrac{1173}{62500}.0,9=0,0168912(mol)$
   $m_{H_2SO_4}tt=0,0168912.98=1,6553376(tấn)$

   Bình luận

2. $4FeS_2+11O_2\xrightarrow{t^o}2Fe_2O_3+8SO_2$

   $2SO_2+O_2\xrightarrow[V_2O_5]{t^o}2SO_3$

   `SO_3+H_2O->H_2SO_4`

   `m_{FeS_2}=1,8.92%=1,656(\text{tấn})=1,656000(g)`

   `->n_{FeS_2}=\frac{1656000}{120}=13800(mol)`

   Ta có hiệu suất cả quá trình là 

   `H%=(0,85.0,8.0,9).100%=61,2%`

   Vậy hiệu suất từ 

   `FeS_2->2H_2SO_4` là `61,2%`

   Theo phương trình

   `n_{H_2SO_4(\text{lý thuyết})}=13800.2=27600(mol)`

   Lại có `H%=61,2%`

   `->n_{H_2SO_4}=27600.61,2%=16891,2(mol)`

   `->m_{H_2SO_4}=16891,2.98=1655337,6(g)=1,6553376(\text{tấn})`

   Bình luận