Hỗn họep x gồm sắt(3)oxit và nhôm oxit.Cho hidro đi chậm qua ống sứ đựng 36.4g hỗn hợp X cho đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn.trong ống sứ còn 31,6g chắt rắn.tính%m các chất trong hỗn hợp x
Hỗn họep x gồm sắt(3)oxit và nhôm oxit.Cho hidro đi chậm qua ống sứ đựng 36.4g hỗn hợp X cho đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn.trong ống sứ còn 31,6g
By Gabriella
Gọi $x$, $y$ là số mol $Fe_2O_3; Al_2O_3$
$\to 160x+102y=36,4$ $(1)$
$Fe_2O_3+3H_2\xrightarrow{{t^o}} 2Fe+3H_2O$
$\to n_{Fe}=2n_{Fe_2O_3}=2x(mol)$
$\to 56.2x+102y=31,6$ $(2)$
$(1)(2)\to x=0,1; y=0,2$
$\%m_{Fe_2O_3}=\dfrac{0,1.160.100}{36,4}=43,96\%$
$\%m_{Al_2O_3}=56,04\%$
Đáp án:
\(\% {m_{F{e_2}{O_3}}} = 43,95\%; \% {m_{A{l_2}{O_3}}} = 56,05\% \)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(F{e_2}{O_3} + 3{H_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2Fe + 3{H_2}O\)
Khối lượng rắn giảm là khối lượng \(O\) bị khử
\( \to {m_O} = 36,4 – 31,6 = 4,8{\text{ gam}}\)
\( \to {n_O} = \frac{{4,8}}{{16}} = 0,3{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{{H_2}O}}\)
\( \to {n_{F{e_2}{O_3}}} = \frac{1}{3}{n_{{H_2}O}} = 0,1{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{F{e_2}{O_3}}} = 0,1.(56.2 + 16.3) = 16{\text{ gam}}\)
\( \to \% {m_{F{e_2}{O_3}}} = \frac{{16}}{{36,4}}.100\% = 43,95\% \to \% {m_{A{l_2}{O_3}}} = 56,05\% \)