Hỗn hợp X1 có MgO và cao hỗn hợp Y1 có MgO và Al2O3 số gam MgO trong X bằng 1,125 lần số gam MgO trong Y. Cho X và Y đều tác dụng với dung dịch HCl 19,87% (D=1,047g/ml) thu được dung dịch X2 và Y2. Khi cho X2 tác dụng hết với Na2CO3 thì có 1,904 dm3 khí CO2 thoát ra (ở điều kiện tiêu chuẩn)
a, tìm phần trăm khối lượng các chất trong X1 và nồng độ phần trăm các chất trong X2
b, hỏi Y1 có tan hết không? nếu cho 500 ml KOH 2M vào dung dịch Y2 thi tách được bao nhiêu gam kết tủa?
Đáp án:Đặt x,y lần lượt là số mol của MgO và CaO trong hỗn hợp X
vậy hỗn hợp Y có nMgO =x/1,125 mol
=>nHCl =0,57 mol
pu : MgO +2HCl——>MgCl2+H2O
……..x……..2x……………x
CaO+2HCl——>CaCl2+H2O
y………..2y…………y
Vì X’+Na2CO3——–>CO2 nên trong X’ có HCl
Na2CO3+2HCl —–>2NaCl+H2O+CO2
0,17……..0,085………………………..0,17
ta có hệ pt:{2x+2y=0,57−0,17=0,0440x+56y=9,6{2x+2y=0,57−0,17=0,0440x+56y=9,6{2x+2y=0,57−0,17=0,0440x+56y=9,6⇔{x=0,1y=0,1⇔{x=0,1y=0,1⇔{x=0,1y=0,1
thành phần % của hỗn hợp X là
%m MgO =(0,1*40)*100/9,6=41,67%
%mCaO =58,33%
mX’=9,6+(100*1,047)=114,3g
nồng độ % của các chất trong X ‘
C% CaCl2 =(0,1*111)*100/114,3=9,71%
C%MgCl2=(0,1*95)*100/114,3=8,31%
C%HCl=(0,17*36,5)*100/114,3=5,43%
b)nMgO (trong Y) =0,089mol ,nAl2O3=(9,6=0,089*40)/102 =0,059 mol
vì nHCl=0,57>2.0,089+6.0,059 =0,532 mol nên hỗn hợp Y bj hòa tan hết
số mol KOH-0,34*2-0,68 mol
trong Y có 0,038 mol HCl
KOH +HCl —–>KCl+Mg(OH)2
0,038…0,038
2KOH+MgCl2 ——>KCl +Mg(OH)2
0,178..0,089………………….0,089
3KOH + AlCl3——>3KCl +Al(OH)3
0,354….0,118…………………….0,118
lượng KOH dư =0,68 -(0,038+0,178+0,354)=0,11 mol
……Al(OH)3+KOH——–>KAlO2+ 2H2O
BĐ 0,118…..0,11
pu 0,11……..0,11
spu 0,08………0
vậy khôi lượng kết tủa thu đc là m=0,089*58 +0,008*78 =11,362g