Hỗn hợp 2,016 lít (đktc) khí A gồm H2 và Cl2 có tỉ khối hơi đối với heli là 8,1667. Nung A thu được B. Sục B qua dung dịch AgNO3, thu được 8,16 gam kế

Đáp án:

A/

 $nA=\frac{2,016}{22,4}=0,09$

⇒$nH_{2}+nCl_{2}=0,09$ (1)

$d\frac{A}{He}=8,1667$

⇒$MA=8,1667.4=32,668$

⇔$\frac{mA}{nA}=32,668$

⇔$\frac{2nH_{2}+71nCl_{2}}{nH_{2}+nCl_{2}}=32,668$

⇔$2nH_{2}+71nCl_{2}=32,668nH_{2}+32,668nCl_{2}$

⇔$30,668nH_{2}=38,332nCl_{2}$

⇔$\frac{nH_{2}}{nCl_{2}}=\frac{5}{4}$

⇒$4nH_{2}-5nCl_{2}=0$(2)

$V\%H_{2}=n\%H_{2}=\frac{5}{9}.100=55,56\%$

$V\%Cl_{2}=100-55,56=44,44\%$

(1)(2) ⇒$\left \{ {{nH_{2}=0,05} \atop {nCl_{2}=0,04}} \right.$ 

B/

$H_{2} +Cl_{2} →2HCl $

0,0285  0,0285     0,057 

$HCl +AgNO_{3} →AgCl+HNO_{3}$

0,057                      0,057

$nAgCl=\frac{8,16}{143,5}=0,057$

$nH_{2}dư=0,05-0,0285=0,0215$

$nCl_{2}dư=0,04-0,0285=0,0115$

⇒Sau phản ứng gốm $H_{2}$ dư, $Cl_{2}$ dư và $HCl$

$V\%H_{2}dư=n\%H_{2}dư=\frac{0,0215}{0,115+0,0215+0,057}.100=23,89\%$

$V\%Cl_{2}dư=n\%Cl_{2}dư=\frac{0,0115}{0,0115+0,0215+0,057}.100=12,78\%$

$V\%HCl=100-12,78-23,89=63,33\%$

C/

(Câu C vì H2 vs Cl2 tỉ lệ 1:1 mak mol Cl2 ít hơn =>Cl2 hết=>tính hiệu suất theo mol Cl2)

$H=\frac{0,0285}{0,04}.100=71,25\%$