Hỗn hợp 2,016 lít (đktc) khí A gồm H2 và Cl2 có tỉ khối hơi đối với heli là 8,1667. Nung A thu được
B. Sục B qua dung dịch AgNO3, thu được 8,16 gam kết tủa.
a. Tính thành phần phần trăm theo thể tích các khí trong A.
b. Tính thành phần phần trăm theo thể tích các khí trong B.
c. Tính hiệu suất của phản ứng giữa H2 và Cl2
Arrrrgghh
Đáp án:
A/
$nA=\frac{2,016}{22,4}=0,09$
⇒$nH_{2}+nCl_{2}=0,09$ (1)
$d\frac{A}{He}=8,1667$
⇒$MA=8,1667.4=32,668$
⇔$\frac{mA}{nA}=32,668$
⇔$\frac{2nH_{2}+71nCl_{2}}{nH_{2}+nCl_{2}}=32,668$
⇔$2nH_{2}+71nCl_{2}=32,668nH_{2}+32,668nCl_{2}$
⇔$30,668nH_{2}=38,332nCl_{2}$
⇔$\frac{nH_{2}}{nCl_{2}}=\frac{5}{4}$
⇒$4nH_{2}-5nCl_{2}=0$(2)
$V\%H_{2}=n\%H_{2}=\frac{5}{9}.100=55,56\%$
$V\%Cl_{2}=100-55,56=44,44\%$
(1)(2) ⇒$\left \{ {{nH_{2}=0,05} \atop {nCl_{2}=0,04}} \right.$
B/
$H_{2} +Cl_{2} →2HCl $
0,0285 0,0285 0,057
$HCl +AgNO_{3} →AgCl+HNO_{3}$
0,057 0,057
$nAgCl=\frac{8,16}{143,5}=0,057$
$nH_{2}dư=0,05-0,0285=0,0215$
$nCl_{2}dư=0,04-0,0285=0,0115$
⇒Sau phản ứng gốm $H_{2}$ dư, $Cl_{2}$ dư và $HCl$
$V\%H_{2}dư=n\%H_{2}dư=\frac{0,0215}{0,115+0,0215+0,057}.100=23,89\%$
$V\%Cl_{2}dư=n\%Cl_{2}dư=\frac{0,0115}{0,0115+0,0215+0,057}.100=12,78\%$
$V\%HCl=100-12,78-23,89=63,33\%$
C/
(Câu C vì H2 vs Cl2 tỉ lệ 1:1 mak mol Cl2 ít hơn =>Cl2 hết=>tính hiệu suất theo mol Cl2)
$H=\frac{0,0285}{0,04}.100=71,25\%$