Hỗn hợp 24g Ca, CaCo3, td với dd Hcl (2M, dư), thu đc 6,72l hỗn hợp khí (đktc)
– Phần trăm khối lượng các chất?
– Tính thể tích axit đã dùng, biết lượng dùng dư 10%
– Nồng độ mol/l của muối thu đc sau PƯ?
Hỗn hợp 24g Ca, CaCo3, td với dd Hcl (2M, dư), thu đc 6,72l hỗn hợp khí (đktc)
– Phần trăm khối lượng các chất?
– Tính thể tích axit đã dùng, biết lượng dùng dư 10%
– Nồng độ mol/l của muối thu đc sau PƯ?
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Gọi nCa = a mol ; nCaCO3 = b mol
⇒ mhh = mCa + mCaCO3 = 40a + 100b = 24 (1)
PTHH :
Ca + 2HCl —-> CaCl2 + H2
a 2a a a (mol)
CaCO3 + 2HCl —-> CaCl2 + CO2 + H2O
b 2b b b (mol)
⇒ nhh khí = nH2 + nCO2 = a + b = 6,72/22,4 = 0,3 (2)
Từ (1) và (2) suy ra a = 0,1 ; b = 0,2
⇒%mCa = 0,1.40/24 .100% = 16,67%
%mCaCO3 = 0,2.100/24 .100% = 83,33%
nHCl phản ứng = 2a + 2b = 0,1.2 + 0,2.2 = 0,6 mol
nHCl ban đầu = 0,6 + 0,6.10% = 0,66 mol
⇒ V HCl = 0,66/2 = 0,33 lít
CM CaCl2 = (0,1+0,2)/0,33 = 0,91M