Hỗn hợp A dạng bột gồm sắt và nhôm. Hòa tan hoàn toàn x gam hỗn hợp A bằng dung dịch HNO3 loãng, dư thu được 1,12 lít hỗn hợp hai khí NO và N2O (đktc) có khối lượng phân tử trung bình là 38,4 đvC. Cho dung dịch xút dư vào dung dịch sau khi hoà tan hai kim loại, thứ được kết tủa. Lọc lấy kết tủa này đem nung ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, thứ được 0,8 gam chất rắn. Tính x và % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.
Mn giúp mình với ah! CẦN GẤP!!! Thanks!!!
Hỗn hợp A dạng bột gồm sắt và nhôm. Hòa tan hoàn toàn x gam hỗn hợp A bằng dung dịch HNO3 loãng, dư thu được 1,12 lít hỗn hợp hai khí NO và N2O (đktc)
By Remi
Bạn xem hình
Đáp án:
$x=2,99g$
$\%m_{Fe}=18,73\% ⇒\%m_{Al}=81,27\%$
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol $NO,N_2O$ lần lượt là a,b mol. Ta có:
$\begin{cases}a+b=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\\\dfrac{30a+44b}{a+b}=38,4\end{cases}⇒a=0,02;b=0,03$
$⇒\dfrac{n_{NO}}{n_{N_2O}}=\dfrac{2}{3}$
Ta có các PTHH
$10Fe+38HNO_3\to 10Fe(NO_3)_3+2NO+3N_2O+19H_2O(1)\\10Al+38HNO_3\to 10Al(NO_3)_3+2NO+3N_2O+19H_2O(2)$
$Fe(NO_3)_3+3NaOH\to Fe(OH)_3↓+3H_2O\\Al(NO_3)_3+3NaOH\to Al(OH)_3↓+3H_2O\\Al(OH)_3+NaOH\to NaAlO_2+2H_2O$
$2Fe(OH)_3\xrightarrow{t^o}Fe_2O_3+3H_2O$
Từ PTHH, ta có:
$0,8=m_{Fe_2O_3} ⇒ n_{Fe_2O_3}=0,005\ mol$
$⇒n_{Fe(OH)_3}=2.n_{Fe_2O_3}=0,01\ mol$
BT Fe, ta có:
$n_{Fe}=n_{Fe(OH)_3}=0,01 ⇒ theo\ (1)⇒n_{NO(1)}=\dfrac{2}{10}.n_{Fe}=0,002\ mol\\⇒n_{NO(2)}=0,018\ mol ⇒n_{Al}=5.n_{NO(2)}=0,09\ mol$
Vậy: $x= 0,01.56+0,09.27=2,99g$
$\%m_{Fe}=\dfrac{0,01.56}{2,99}.100\%=18,73\% ⇒\%m_{Al}=81,27\%$