hỗn hợp A gồm 0,2 mol Fe và 0,3 mol S. Nung A sau 1 thời gian được hỗn hợp B gòm (Fe,FeS,S) . cho B hòa tan hết trong H2S04 đặc nóng. tính V (l) khí S

0 bình luận về “hỗn hợp A gồm 0,2 mol Fe và 0,3 mol S. Nung A sau 1 thời gian được hỗn hợp B gòm (Fe,FeS,S) . cho B hòa tan hết trong H2S04 đặc nóng. tính V (l) khí S”

1. Trước, sau khi nung hỗn hợp Fe, S, số lượng nguyên tử không đổi nên ta quy đổi hỗn hợp B về hỗn hợp A.

   Bảo toàn e: $n_{\text{e nhận}}= 3n_{Fe}+4n_S$

   $\Rightarrow n_{\text{e nhận}}=3.0,2+4.0,3=1,8 mol$

   $S^0\to S^{+4}+ 4e$

   $S^{+6}+2e\to S^{+4}$

   $\Rightarrow n_{SO_2}= n_S+ 0,5n_{\text{e nhận}}=1,2 mol$

   $\Rightarrow V=1,2.22,4=26,88l$

   Bình luận

2. Đáp án:

    $V_{SO_2} = 26,88(lít)$

   Giải thích các bước giải:

   Ta coi hỗn hợp B gồm $Fe$ và $S$

   Quá trình oxi hóa khử :

   $Fe^0 → Fe^{3+} + 3e$

   $S^0 → S^{4+} + 4e(1)$

   $S^{6+} + 2e → S^{4+}(2)$

   Bảo toàn electron ,ta có :

   $3n_{Fe} + 4n_S = 2n_{S^{4+}(2)}$

   $⇒ n_{S^{4+}(2)} = \dfrac{0,2.3+0,3.4}{2} = 0,9(mol)$

   mà $n_{S^{4+}(1)} = n_S = 0,3(mol)$
   Suy ra :

   $n_{SO_2} = n_{S^{4+}(1)} + n_{S^{4+}(2)} = 0,3 +0,9 = 1,2(mol)$
   $⇒ V_{SO_2} = 1,2.22,4 = 26,88(lít)$

   Bình luận