Hỗn hợp A gồm 1 anken và 1 ankađien có thể tích 13,44 lít (đktc) được chia thành hai phần bằng nhau P1 đốt cháy hoàn toàn thu được 17,92lít CO2 ( đktc

Đáp án:

 a) \(\to \% {V_{anken}}  = 66,67\%  \to \% {V_{ankadien}} = 33,33\% \)

m=11 gam

b) \(C{ _2}{H_4};{\text{ }}{{\text{C}}_4}{H_6}\)

Giải thích các bước giải:

 Anken có CTPT dạng \({C_n}{H_{2n}}\); ankadien có CTPT dạng \({C_m}{H_{2m – 2}}\) với \(n \geqslant 2;m \geqslant 3\).

Ta có: \({n_A} = \frac{{13,44}}{{22,4}} = 0,6{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{{A_1}}} = {n_{{A_2}}} = 0,3{\text{ mol}}\)

Đốt cháy phần 1 thu được \({n_{C{O_2}}} = \frac{{17,92}}{{22,4}} = 0,8{\text{ mol; }}{{\text{n}}_{{H_2}O}} = \frac{{12,6}}{{18}} = 0,7{\text{ mol}}\)

\({C_n}{H_{2n}} + 1,5n{O_2}\xrightarrow{{}}nC{O_2} + n{H_2}O\)

\({C_m}{H_{2m – 2}} + (1,5m – 0,5){O_2}\xrightarrow{{}}mC{O_2} + (m – 1){H_2}O\)

\(\to {n_{ankadien}} = {n_{C{O_2}}} – {n_{{H_2}O}} = 0,8 – 0,7 = 0,1{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{anken}} = 0,2{\text{ mol}}\)

Vì % số mol=% thể tích

\(\to \% {V_{anken}} = \frac{{0,2}}{{0,3}} = 66,67\%  \to \% {V_{ankadien}} = 33,33\% \)

Bảo toàn nguyên tố: 

\({n_C} = 0,8{\text{ mol; }}{{\text{n}}_H} = 0,7.2 = 1,4{\text{ mol}} \to {{\text{m}}_{{A_1}}} = {m_{{A_2}}} = {m_C} + {m_H} = 0,8.12 + 1,4.1 = 11{\text{ gam}}\)

Cho phần 2 vào bình brom thì cả 2 chất đều phản ứng, khối lượng bình tăng là khối lượng của 2 chất bị hấp thụ.

\(\to m = {m_{{A_2}}} = 11{\text{ gam}}\)

Ta có:

\({n_C} = 0,2.n + 0,1.m = 0,8 \to 2n + m = 8 \to n = 2;m = 4\) (Dựa vào điều kiện n,m)

Vậy 2 chất là \(C{  _2}{H_4};{\text{ }}{{\text{C}}_4}{H_6}\)