Hỗn hợp A gồm 1 kim loại R hóa trị I và một kim loại X hóa trị II . Nếu hòa tan 1,02 g hỗn hợp A theo tỉ lệ mol X:R=3:2 vào dd có HNO3 và H2SO4 thì th

0 bình luận về “Hỗn hợp A gồm 1 kim loại R hóa trị I và một kim loại X hóa trị II . Nếu hòa tan 1,02 g hỗn hợp A theo tỉ lệ mol X:R=3:2 vào dd có HNO3 và H2SO4 thì th”

1. Đáp án:

    $R=108(Ag)$

   $X=64(Cu)$

   Giải thích các bước giải:

   Gọi số mol $nX:3a⇒nR=2a$

   $MB=23,5.2=47$

   Ta có Cho KL vào hh $H_2SO_4$ và  $HNO_3$ khí $M>47$ chỉ có là $SO_2(64)$

   $⇒D:SO_2$

   $Vkhí=\frac{179,2}{1000}=0,1792lit$

   Ta có  $nNO+nSO_2=\frac{0,1792}{22,4}=8.10^{-3}(1)$

              $30nNO+64nSO_2=mM=47.8.10^{-3}=0,376(2)$

   $(1)(2)\left \{ {{nNO=4.10^{-3}} \atop {nSO_2=4.10^{-3}}} \right.$ 

   $R^0 \to R^{+1}+1e$

   $X^0 \to X^{+2}+2e$

   $N^{+5}+3e \to N^{+2}$

   $S^{+6} +2e \to S^{+4}$

   $BTe⇒nR+2nX=3nNO+2nSO_2=0,02$

   $⇔2a+3a.2=0,02⇔a=2,5.10^{-3}$

   $⇒nR=5.10^{-3} $

   $⇒nX=7,5.10^{-3}$

   Ta có $5.10^{-3}MR+7,5.10^{-3}MX=1,02(1)$

   Ta có $\frac{MR}{MX}=\frac{27}{16}$

   $⇔16MR-27MX=0(2)$

   $(1)(2)\left \{ {{MR=108(Ag)} \atop {MX=64(Cu)}} \right.$ 

    

   Trả lời