Hỗn hợp A gồm C3H4, C3H6, C3H8 có tỷ khối đối với H2 là 20,5. Đốt cháy hoàn toàn 1,12 lít (đktc) hỗn hợp A rồi dẫn toàn bộ sản phẩm cháy vào dung dịch

0 bình luận về “Hỗn hợp A gồm C3H4, C3H6, C3H8 có tỷ khối đối với H2 là 20,5. Đốt cháy hoàn toàn 1,12 lít (đktc) hỗn hợp A rồi dẫn toàn bộ sản phẩm cháy vào dung dịch”

1. $\overline{M}_A=41$

   Đặt CT chung của $A$ là $C_3H_n$

   $\to 12.3+n=41$

   $\to n=5$

   Suy ra hỗn hợp $A$ gọi chung là $C_3H_5$

   $n_A=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05(mol)$

   Bảo toàn $C$: $n_{CO_2}=3n_{C_3H_5}=0,15(mol)$

   $\to n_{CaCO_3}=n_{CO_2}=0,15(mol)$

   Bảo toàn $H$: $n_{H_2O}=\dfrac{5}{2}n_{H_2O}=0,125(mol)$

   $\Delta m_{dd}=m_{CO_2}+m_{H_2O}-m_{CaCO_3}=0,15.44+0,125.18-0,15.100=-6,15g$

   Vậy dd sau phản ứng giảm $6,15g$

   Bình luận

2. Đáp án:

    Dung dịch giảm 6,15 gam.

   Giải thích các bước giải:

   Các chất trong \(A\) có dạng \(C_3H_x\)

   \( \to {M_A} = 12.3 + x = 20,5{M_{{H_2}}} = 20,5.2 = 41 \to x = 5\)

   Công thức chung của \(A\) là \(C_3H_5\)

   Phản ứng đốt cháy \(A\)

   \({C_3}{H_5} + 4,25{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}3C{O_2} + 2,5{H_2}O\)

   Ta có:

   \({n_A} = \frac{{1,12}}{{22,4}} = 0,05{\text{ mol}}\)

   \( \to {n_{C{O_2}}} = 3{n_A} = 0,15{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{{H_2}O}} = 2,5{n_A} = 0,125{\text{ mol}}\)

   \(Ca{(OH)_2} + C{O_2}\xrightarrow{{}}CaC{O_3} + {H_2}O\)

   \({n_{CaC{O_3}}} = {n_{C{O_2}}} = 0,15{\text{ mol}}\)

   \( \to {m_{dd{\text{ giảm}}}} = {m_{CaC{O_3}}} – {m_{C{O_2}}} – {m_{{H_2}O}}\)

   \( = 0,15.100 – 0,15.44 – 0,125.18 = 6,15{\text{ gam}}\)

   Bình luận