Hỗn hợp A gồm CH4 và C2H4. Lấy 8.96 lít A phản ứng vừa đủ với 100ml dd Brom 1M a, Tính % thể tích mỗi khí trong A b, Tính thể tích O2 ở đktc cần dùng

0 bình luận về “Hỗn hợp A gồm CH4 và C2H4. Lấy 8.96 lít A phản ứng vừa đủ với 100ml dd Brom 1M a, Tính % thể tích mỗi khí trong A b, Tính thể tích O2 ở đktc cần dùng”

1. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   nBr2 = 0,1 mol

   C2H4 + Br2 → C2H4Br2

      0,1      0,1                     (mol)

   ⇒ nC2H4 = 0,1 mol

   ⇒ %V C2H4 = $\frac{0,1.22,4}{8,96}$.100% = 25%

   ⇒ %V CH4 = 100%-25% = 75%

   b/

   có nCH4 = $\frac{8,96-2,24}{22,4}$  = 0,3 mol

   PTHH :

   CH4 + 2O2 –to–> CO2 + 2H2O

    0,3      0,6                                   (mol)

   C2H4 + 3O2 –to–> 2CO2 + 2H2O

    0,1         0,3                                       (mol)

   ⇒ nO2 = 0,6+0,3 = 0,9 mol

   ⇒ V O2 = 0,9.22,4 = 20,16 lít

    

2. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

    a)

   $C2H4+Br2—>C2H4Br2$

   $nBr2=0,1.1=0,1(mol)$

   $nC2H4=nBr2=0,1(mol)$

   =>$VC2H4=0,1.22,4=2,24(l)$

   =>%$VC2H4=2,24/8,96.100$%$=25$%

   =>%$VCH4=100-25=75$%

   b)

   $nCH4=0,3,nC2H4=0,1(mol)$

   $CH4+2O2–>CO2+2H2O$

   x——2x(mol)

   $C2H4+3O2–>2CO2+2H2O$

   y———–3y(mol)

   $nO2=0,3.2+0,1.3=0,9(mol)$

   =>$VO2=0,9.22,4=20,16(l)$