Hỗn hợp A gồm CH4 và C2H4. Lấy 8.96 lít A phản ứng vừa đủ với 100ml dd Brom 1M
a, Tính % thể tích mỗi khí trong A
b, Tính thể tích O2 ở đktc cần dùng để đốt cháy hết lượng khí trên
Hỗn hợp A gồm CH4 và C2H4. Lấy 8.96 lít A phản ứng vừa đủ với 100ml dd Brom 1M a, Tính % thể tích mỗi khí trong A b, Tính thể tích O2 ở đktc cần dùng
By Ayla
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
nBr2 = 0,1 mol
C2H4 + Br2 → C2H4Br2
0,1 0,1 (mol)
⇒ nC2H4 = 0,1 mol
⇒ %V C2H4 = $\frac{0,1.22,4}{8,96}$.100% = 25%
⇒ %V CH4 = 100%-25% = 75%
b/
có nCH4 = $\frac{8,96-2,24}{22,4}$ = 0,3 mol
PTHH :
CH4 + 2O2 –to–> CO2 + 2H2O
0,3 0,6 (mol)
C2H4 + 3O2 –to–> 2CO2 + 2H2O
0,1 0,3 (mol)
⇒ nO2 = 0,6+0,3 = 0,9 mol
⇒ V O2 = 0,9.22,4 = 20,16 lít
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a)
$C2H4+Br2—>C2H4Br2$
$nBr2=0,1.1=0,1(mol)$
$nC2H4=nBr2=0,1(mol)$
=>$VC2H4=0,1.22,4=2,24(l)$
=>%$VC2H4=2,24/8,96.100$%$=25$%
=>%$VCH4=100-25=75$%
b)
$nCH4=0,3,nC2H4=0,1(mol)$
$CH4+2O2–>CO2+2H2O$
x——2x(mol)
$C2H4+3O2–>2CO2+2H2O$
y———–3y(mol)
$nO2=0,3.2+0,1.3=0,9(mol)$
=>$VO2=0,9.22,4=20,16(l)$