Hỗn hợp `A` gồm `CuO` và một oxit của kim loại hóa trị II (không đổi) có tỉ lệ mol `1:2` . Cho khí ` H_2` dư đi qua `2,4`gam hỗn hợp `A` nung nóng thì

Chúc bạn học tốt!!!

Đáp án:

`MgO`

Giải thích các bước giải:

Gọi `CTHH` là `RO`

Đặt `n_{CuO}=a mol`

       `n_{RO}=2a mol`

Xét `TH1: H_2` khử được `RO`

`PTHH:`

$CuO + H_2 \xrightarrow {t^0} Cu + H_2O $

$RO + H_2 \xrightarrow {t^0} R + H_2O $

`B: Cu, R`

`3Cu + 8HNO_3 \to 3Cu(NO_3)_2 + 2NO + 4H_2O`

`3R + 8HNO_3 \to 3R(NO_3)_2 + 2NO + 4H_2O`

`n_{HNO_3}=0,08.1,25=0,1 mol`

Theo pt:

`n_{Cu}=n_{CuO}=a mol`

`n_R=n_{RO}=2a mol`

`n_{HNO_3}=8/3 . n_{Cu}+8/3 . n_R=0,1`

`=> 8/3 .(a+2a)=0,1`

`=> 8a=0,1`

`=> a=0,0125`

Khi đó, khối lượng hỗn hợp `A` ban đầu là:

`m_A=80.a+(R+16).2a=2,4`

`<=> 2Ra+112a=2,4`

`<=> a(2R+112)=2,4`

`<=> 2R+112={2,4}/{0,0125}=192`

`=> R=40=M_{Ca}`

Nhưng `CaO` không bị khử bởi `H_2`

=> Loại

Xét `TH2: RO` không bị `H_2` khử

`PTHH:`

$CuO + H_2 \xrightarrow {t^0} Cu + H_2O $

`B: Cu, RO`

`3Cu + 8HNO_3 \to 3Cu(NO_3)_2 + 2NO + 4H_2O`

`RO + 2HNO_3 \to R(NO_3)_2 + H_2O `

Theo pt:

`n_{HNO_3}=8/3 . n_{Cu}+2.n_R=0,1`

`<=> {8a}/3+4a=0,1`

`=> a=0,015`

Khi đó, khối lượng `A` là:

`m_A=80.a+(R+16).2a=2,4`

`<=> 0,015.80 +0,015.2.R+0,015.2.16=2,4`

`<=> 0,03R=0,72`

`=> R=24=M_{Mg} (TM)`

Vậy `CTHH` cần tìm là `MgO`

Trả lời