Hỗn hợp A gồm Fe2O3 , Fe3O4 , FeO với số mol bằng nhau . Lấy x gam A cho vào một ống sứ , nung nóng rồi cho một luồng khí CÓ đi qua , toàn bộ khí CO2 sinh ra dc hấp thụ hết vào dung dịch Ba(OH)2 dư thu dc y gam kết tủa . Chất rắn còn lại trong ống sứ có khối lượng là 19,2 gam gồm FeO , Fe, , Fe3O4 và Fe2O3 . Cho hỗn hợp này tác dụng hết với dung dịch HNO3 thu dc 2,24 lit khí CO duy nhất .
a) giá trị của x,y ?
b) số mol HNO3 đã tham gia pư là bn ?
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Gọi x là số mol mỗi oxit, y là số mol $CO2$
Viết pt phản ứng, ta có: $464x$ $+$ $28y$ $=$ $13,2$ $+$ $44y$
Chất khử là $Fe3O4$ , $FeO$ , $CO$
Chất oxi hóa là N +5 Fe3O4 ( Fe.Fe2O3) —> Fe3+ trong đó Fe2+ nhường 1e
FeO—->Fe3+ Fe2+ nhường 1e
C2+ -2e–>C+4
N+5 + 3e–> N+2
0,05—–0,15—0,05
x + x + 2y = 0,15 =>2x + 2y = 0,15
=> x = 0,03
y = $0,045$
=> Khối lượng cần tìm: x = $0,04$ $.$ $464$ $=$ $13,92$ và y = $0,045$ $.$ $197$ $=$ $8,865$