Hỗn hợp A gồm HCl và O2 có tỷ khối đối với He là 8,45 a/Tính thành phần phần trăm về thể tích b/Tính khối lượng của mỗi khí có trong 4,225g hỗn hợp A

$a)$

$d_{A/He}=8,45 \rightarrow \overline{M_A}=8,45\times 4 =33,8(g/mol)$

Áp dụng hệ quả quy tắc đường chéo:

$\dfrac{n_{HCl}}{n_{O_2}}=$ $\dfrac{33,8-32}{36,5-33,8}=$ $\dfrac{1,8}{2,7}$

Giả sử có $1,8(mol)$ $HCl →$ có $2,7(mol)$ $O_2 → n_{HCl}:n_{O_2}=2:3$

$→$ $\%V_{O_2}=\dfrac{2,7}{2,7+1,8}*100\%=60\%$ 

$→$ $\%V_{HCl}=100\%-60\%=40\%$

$b)$

$n_{hh}=$ $\dfrac{4,225}{33,8}=0,125(mol)$

$\rightarrow \left\{\begin{matrix}
n_{HCl}= \dfrac{0,125\times 2}{2+3}=0,05(mol) & \\ 
n_{O_2}=0,125-0,05=0,075(mol)& 
\end{matrix}\right.$

$\rightarrow \left\{\begin{matrix}
m_{HCl}= 0,05\times 36,5=1,825(g) \\ 
m_{O_2}= 0,075\times 32=2,4(g) & 
\end{matrix}\right.$