Hỗn hợp A gồm M2CO3,MHCO3, MCl. Cho 1 lít dung dịch HCl 0,6M vào 47,5 gam hỗn hợp A giải phóng ra 8,96 lít khí (ở đktc) và dung dịch B . Để trung hòa dung dịch B cần dùng 125ml dung dịch NaOH 0,8M được dung dịch C. Cho dung dịch AgNO3 vào C đến dư thu được 114,8 gam kết tủa. Xác định M?
đoạn tìm số mol của MCl ra hơi khó nên giúp với ạ
Đáp án:
Na
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\({M_2}C{O_3} + 2HCl\xrightarrow{{}}2MCl + C{O_2} + {H_2}O\)
\(MHC{O_3} + HCl\xrightarrow{{}}MCl + C{O_2} + {H_2}O\)
\(NaOH + HCl\xrightarrow{{}}NaCl + {H_2}O\)
Ta có:
\({n_{HCl}} = 1.0,6 = 0,6{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{NaOH}} = 0,125.0,8 = 0,1{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{HCl{\text{ dư}}}}\)
\( \to 2{n_{{M_2}C{O_3}}} + {n_{MHC{O_3}}} = 0,6 – 0,1 = 0,5{\text{ mol}}\)
\( \to {n_{C{O_2}}} = {n_{{M_2}C{O_3}}} + {n_{MHC{O_3}}} = \frac{{8,96}}{{22,4}} = 0,4{\text{ mol}}\)
\( \to {n_{{M_2}C{O_3}}} = 0,1{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{MHC{O_3}}} = 0,3{\text{ mol}}\)
Cho C tác dụng với \(AgN{O_3}\)
\(MCl + AgN{O_3}\xrightarrow{{}}AgCl + MN{O_3}\)
\(NaCl + AgN{O_3}\xrightarrow{{}}AgCl + NaN{O_3}\)
Bảo toàn nguyên tố Cl:
\( \to {n_{AgCl}} = \frac{{114,8}}{{143,5}} = 0,8{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{HCl}} + {n_{MCl}} \to {n_{MCl}} = 0,2{\text{ mol}}\)
\( \to 0,1.(2M + 60) + 0,3.(M + 61) + 0,2.(M + 35,5) = 47,5\)
Giải được M=23 suy ra kim loại cần tìm là Na (natri).