hỗn hợp A gồm N2, H2, tỉ lệ mol 1:3 tạo phản ứng giữa N2 và H2 cho ra NH3 với hiệu suất H% thu được hỗn hợp khí B. dB/A= 0,6 tính H%

0 bình luận về “hỗn hợp A gồm N2, H2, tỉ lệ mol 1:3 tạo phản ứng giữa N2 và H2 cho ra NH3 với hiệu suất H% thu được hỗn hợp khí B. dB/A= 0,6 tính H%”

1. Đáp án:

    \(H=80%\)

   Giải thích các bước giải:

   (cái tỉ khối bị sai á em anh nghĩ là \(d_{A/B}=0,6\)

    Gọi số mol \(N_2\) là 1 mol suy ra \(H_2\) là 3 mol.

   \( \to {n_{hh{\text{trước phản ứng}}}} = 1 + 3 = 4{\text{ mol}}\)

   Phản ứng xảy ra:

   \({N_2} + 3{H_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2N{H_3}\)

   Gọi số mol \(N_2\) phản ứng lần lượt là \(x\) mol suy ra\(H_2\) phản ứng là \(3x\).

   Sau phản ứng:

   \({n_{{N_2}}} = 1 – x{\text{ mol}}\)

   \({n_{{H_2}}} = 3 – 3x{\text{ mol}}\)

   \({n_{N{H_3}}} = 2{n_{{N_2}{\text{ phản ứng}}}} = 2x{\text{ mol}}\)

   \( \to {n_{hh{\text{ sau phản ứng}}}} = 1 – x + 3 – 3x + 2x = 4 – 2x{\text{ mol}}\)

   Vì \({m_A} = {m_B}\)

   \( \to \frac{{{n_A}}}{{{n_B}}} = \frac{{{d_B}}}{{{d_A}}} \to \frac{4}{{4 – 2x}} = \frac{1}{{0,6}} \to x = 0,8\)

   Hiệu suất phản ứng: 

   \(H = \frac{x}{1} = \frac{{0,8}}{1} = 80\% \)

   Bình luận