Hỗn hợp A gồm N2 và O2 có tỉ lệ số mol là 2: 1 tính số mol của mỗi khí có trong 8,8 g hỗn hợp A.

0 bình luận về “Hỗn hợp A gồm N2 và O2 có tỉ lệ số mol là 2: 1 tính số mol của mỗi khí có trong 8,8 g hỗn hợp A.”

1. Đáp án:

    Khối lượng mol của hỗn hợp là:
   $M_{hh}$ = $\frac{M_{N2}.2+M_{O2}.1}{2+1}$ =$\frac{28.2+32.1}{3}$=$\frac{88}{3}$  (g/mol)

   Số mol của hỗn hợp là:
   $n_{hh}$ = $\frac{m_{hh}}{M_{hh}}$ = $\frac{8,8}{\frac{88}{3}}$ =0,3 (mol)

   Áp dụng tính chất dãy tỉ số bằng nhau:

   $\frac{nN2}{2}$ =$\frac{nO2}{1}$ =$\frac{n_{hh}}{2+1}$ =$\frac{0,3}{3}$ =0,1 

   Do đó:

   nN2=0,1.2=0,2 (mol)

   nO2=0,1.1=0,1 (mol)

   Vậy số mol của khí N2 trong hỗn hợp là 0,2mol; số mol của khí O2 trong hỗn hợp là 0,1mol 

   Bình luận

2. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   Gọi số mol của O₂ là a

   => Số mol của N₂ là 2a

   => m_O2 = 32a

   => m_N2 = 56a

   Theo đề ra, ta có:

   m_O2 + m_O2 = 8,8g

   <=> 32a + 56a = 8,8g

   =>a=0,1

   => m_O2 = 0,1 x 32 = 3,2 (gam)

   => m_N2 = 8,8 – 3,2 = 5,6 (gam)

   n_O2 =m_{O2 / MO2=3,2/32=0,1 mol}

   n_N2 =m_{N2 / MN2=5,6/28=0,2 mol}

   Bình luận