Hỗn hợp A gồm Zn, ZnO, ZnCO3, ZnSO3. Hòa tan hết m gam hỗn hợp A bằng a gam dung dịch H2SO4 20% (vừa đủ), thu được 1.12 lít (đktc) hỗn hợp khí B và dung dịch D có nồng độ 30%. Tỉ khối của B so với He bằng 8. Cô cạn D được 9.66g muối khan. Tính giá trị a và m
Đáp án:
$a=29,4g$
$m=4,4g$
Giải thích các bước giải:
$Zn+H_2SO_4 \to ZnSO_4+H_2$
$ZnO+H_2SO_4 \to ZnSO_4+H_2O$
$ZnCO_3+H_2SO_4 \to ZnSO_4+CO_2+H_2O$
$ZnSO_3+H_2SO_4 \to ZnSO_4+SO_2+H_2O$
$nKhí=\frac{1,12}{22,4}=0,05$
$MKhí=8.4=32$
$mKhí=32.0,05=1,6g$
$mH_2SO_4=20\%a$
$nH_2SO_4 =nZnSO_4=\frac{20\%a}{98}$
$mZnSO_4=\frac{20\%a}{98}.161=9,66$
$⇔a=29,4g$
$mddsau=mA+a-mKhí=mA+27,8$
$C\%ZnSO_4=\frac{9,66}{mA+27,8}=30\%$
$⇔mA=4,4g$
$n_{\text{khí}}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05(mol)$
$\overline{M_B}=8.4=32$
$\Rightarrow m_B=32.0,05=1,6g$
$Zn+H_2SO_4\to ZnSO_4+H_2$
$ZnO+H_2SO_4\to ZnSO_4+H_2O$
$ZnCO_3+H_2SO_4\to ZnSO_4+H_2O+CO_2$
$ZnSO_3+H_2SO_4\to ZnSO_4+SO_2+H_2O$
$n_{ZnSO_4}=\dfrac{9,66}{161}=0,06(mol)=n_{H_2SO_4}$
$\Rightarrow a=0,06.98:20\%=29,4g$
$m_{dd\text{spu}}=9,66:30\%=32,2g$
BTKL: $m+29,4-1,6=32,2$
$\Leftrightarrow m=4,4g$