Hỗn hợp Al và Na2O (tỉ lệ mol tương ứng 1:1) tan hoàn toàn trong H2O dư.
Đúng hay Sai? Giải thích giúp mình với ạ!
Hỗn hợp Al và Na2O (tỉ lệ mol tương ứng 1:1) tan hoàn toàn trong H2O dư.
Đúng hay Sai? Giải thích giúp mình với ạ!
Đáp án:
Đúng
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
\text{ Gọi a là số mol của Al và $Na_2O$}\\
N{a_2}O + {H_2}O \to 2NaOH\\
{n_{NaOH}} = 2{n_{N{a_2}O}} = 2a\,mol\\
2Al + 2NaOH + 2{H_2}O \to 2NaAl{O_2} + 3{H_2}\\
\dfrac{a}{2} < \dfrac{{2a}}{a} \Rightarrow NaOH \text{ dư}\\
\Rightarrow \text{ Hỗn hợp trên tan hoàn toàn trong $H_2O$ dư}
\end{array}\)
Đáp án: Đúng
Giải thích các bước giải:
Xét 1 mol mỗi chất ban đầu.
$Al+NaOH+H_2O\to NaAlO_2+1,5H_2$
Lượng $NaOH$ tối thiểu để hoà tan 1 mol $Al$ là 1 mol $NaOH$.
Mà 1 mol $Na_2O$ tạo 2 mol $NaOH$ nên hỗn hợp tan hết.