Hỗn hợp D gồm sắt và một kim loại M có hóa trị 2. Hòa tan 9,6 g hỗn hợp B vào dung dịch HCl dư thì thu được 4,48 lít khí ở điều kiện tiêu chuẩn.Mặt khác khi hòa tan hoàn toàn 4,6 g kim loại M vào dung dịch HCl dư thì thể tích H2 sinh ra chưa đến 5,6 lít ở điều kiện tiêu chuẩn xác định kim loại M và tính khối lượng mỗi kim loại có trong hỗn hợp
Giúp mình với ạ mình sắp thi rồi TT
Đáp án:
\(Mg\) (magie)
\({m_{Fe}} = 8,4{\text{ gam;}}{{\text{m}}_{Mg}} = 1,2{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Cho \(B\) tác dụng với \(HCl\) dư
\(Fe + 2HCl\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + {H_2}\)
\(M + 2HCl\xrightarrow{{}}MC{l_2} + {H_2}\)
Ta có:
\({n_{{H_2}}} = \frac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2{\text{ mol = }}{{\text{n}}_B}\)
\( \to {M_B} = \frac{{9,6}}{{0,2}} = 48 < {M_{Fe}} = 56 \to {M_M} < 48\)
Cho 4,6 gam \(M\) tác dụng với \(HCl\)
\({n_{{H_2}}} < \frac{{5,6}}{{22,4}} = 0,25{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_M} < 0,25{\text{ mol}}\)
\( \to {M_M} > \frac{{4,6}}{{0,25}} = 18,4\)
\( \to 18,4 < {M_M} < 48 \to {M_M} = 24 \to M:Mg\)
Gọi số mol \(Fe;Mg\) lần lượt là \(x;y\)
\( \to x + y = 0,2;56x + 24y = 9,6\)
Giải được: \(x=0,15;y=0,05\)
\( \to {m_{Fe}} = 0,15.56 = 8,4{\text{ gam;}}{{\text{m}}_{Mg}} = 0,05.24 = 1,2{\text{ gam}}\)