Hỗn hợp X gồm 0,1 mol C2H2 và 0.15 mol H2. Cho X đi qua Ni nung nóng, sau 1 thời gian thu được hỗn hợp Y. Cho Y vào bình đựng dung dịch brom dư, thấy

0 bình luận về “Hỗn hợp X gồm 0,1 mol C2H2 và 0.15 mol H2. Cho X đi qua Ni nung nóng, sau 1 thời gian thu được hỗn hợp Y. Cho Y vào bình đựng dung dịch brom dư, thấy”

1. Đáp án:

    9,6g

   Giải thích các bước giải:

    Các phản ứng có thể xảy ra: 

   $C_2H_2+H_2\to C_2H_4\\C_2H_2+2H_2\to C_2H_6$

   Vậy, hỗn hợp Y có thể chứa $H_2\ dư; C_2H_2\ dư,C_2H_4, C_2H_6$

   Dẫn Y qua $Br_2$,  $C_2H_2\ dư,C_2H_4$ phản ứng ⇒ hoonz hợp Z gồm $H_2\ dư,C_2H_6$

   Đốt cháy Z, ta được: 

   $C_2H_6+3,5O_2\xrightarrow{t^o}2CO_2+3H_2O(1)\\2H_2+O_2\xrightarrow{t^o}2H_2O(2)$

   Sản phẩm cháy vào bình nước vôi trong dư, nước bị hấp thụ , $CO_2$ phản ứng

   $CO_2+Ca(OH)_2\to CaCO_3↓+H_2O$

   Từ PTHH; $n_{CO_2}=n_↓=0,04\ mol$

   Khối lượng dung dịch (K phải khối lượng bình) giảm = $m_↓-(m_{CO_2}+m_{H_2O})\\⇒m_{H_2O}=1,26g ⇒ n_{H_2O}=0,07\ mol$

   Theo PTHH (1) ⇒ $n_{H_2O}(1)=1,5.n_{CO_2}=0,04.1,5=0,06\\⇒n_{H_2O}(2)=0,07-0,06=0,01\ mol⇒n_{H_2\ dư}=0,01\ mol$

   ⇒ $n_{H_2}\ phản\ ứng = 0,15-0,01=0,14\ mol$

   Về bản chất của pư cộng $H_2$ và $Br_2$ là đều làm mất liên kết π ⇒

   $n_π=n_{H_2}+n_{Br_2}⇔2.0,1=0,14+n_{Br_2}⇒n_{Br_2}=0,06\ mol\\⇒ m_{Br_2}=0,06.160=9,6g$

   Bình luận