Hỗn hợp X gồm 2,7 g Al và m(g) Zn tác dugnj hết với HCl thu đợc 5,6 l $H_{2}$ ở đktc.Tính thành phần % mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

0 bình luận về “Hỗn hợp X gồm 2,7 g Al và m(g) Zn tác dugnj hết với HCl thu đợc 5,6 l $H_{2}$ ở đktc.Tính thành phần % mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.”

1. Đáp án:

    Ta có : 

   `n_{H_2} = (5,6)/(22,4) = 0,25 (mol)`

   `n_{Al} = (2,7)/27 = 0,1 (mol)`

   Ta có `PTHH` : 

    `2Al + 6HCl  —-> 2AlCl_{3} + 3H_{2} (1)`

    `Zn + 2HCl —-> ZnCl_{2} + H_{2} (2)`

   Theo `(1) -> n_{H_{2_((1))}} = 3/2 n_{Al} = 3/2 . 0,1 = 0,15 (mol)`

   `-> n_{H_{2_((2))}} = 0,25 – 0,15 = 0,1 (mol)`

   Theo `(2) -> n_{Zn} = n_{H_{2_((2))}} = 0,1 (mol)`

   `-> m_{Zn} =  65 . 0,1 = 6,5 (g)`

   `-> m_{hh} = 2,7 + 6,5 = 9,2 (g)`

   `-> % Al = (2,7)/(9,2) . 100% ≈ 29,3 (%)`

   `-> % Zn = 100% – 29,3% = 70,7 (%)`

   Giải thích các bước giải:

    

   Bình luận

2. Giải thích các bước giải:

   $n_{Al} =\dfrac{2,7}{27} =0,1\ (mol)$

   $n_{H_2} =\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\ (mol)$

   $n_{Zn} =\dfrac m{65}\ (mol)$
   PTHH:

   $2Al + 6HCl\to 2AlCl_3+ 3H_2\ (1)\\ 0,1\to\qquad\qquad\qquad \quad\quad 0,15\\ Zn + 2HCl\to ZnCl_2+ H_2\ (2)\\ \dfrac m{65}\to \qquad\qquad\qquad\quad\,\, \dfrac m{65}$

   Theo PTHH $(1)$ và $(2)$ suy ra:

   $n_{H_2} = 0,15 + \dfrac m{65} =0,25\ (mol)$

   $⇔m=6,5\ (gam)$

   $⇒$ X chứa 6,5 gam Zn và 2,7 gam Al

   $⇒m_X=6,5+2,7=9,2\ (gam)$

   Thành phần % mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu là:

   $\begin{cases}\%m_{Zn}=\dfrac{6,5}{9,2}\cdot 100\%=70,65\%\\ \%m_{Al}=100\% – 70,65\%= 29,35\%\end{cases}$

   Bình luận