Hỗn hợp X gồm 2,7 g Al và m(g) Zn tác dugnj hết với HCl thu đợc 5,6 l $H_{2}$ ở đktc.Tính thành phần % mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.
Hỗn hợp X gồm 2,7 g Al và m(g) Zn tác dugnj hết với HCl thu đợc 5,6 l $H_{2}$ ở đktc.Tính thành phần % mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.
By Eloise
Đáp án:
Ta có :
`n_{H_2} = (5,6)/(22,4) = 0,25 (mol)`
`n_{Al} = (2,7)/27 = 0,1 (mol)`
Ta có `PTHH` :
`2Al + 6HCl —-> 2AlCl_{3} + 3H_{2} (1)`
`Zn + 2HCl —-> ZnCl_{2} + H_{2} (2)`
Theo `(1) -> n_{H_{2_((1))}} = 3/2 n_{Al} = 3/2 . 0,1 = 0,15 (mol)`
`-> n_{H_{2_((2))}} = 0,25 – 0,15 = 0,1 (mol)`
Theo `(2) -> n_{Zn} = n_{H_{2_((2))}} = 0,1 (mol)`
`-> m_{Zn} = 65 . 0,1 = 6,5 (g)`
`-> m_{hh} = 2,7 + 6,5 = 9,2 (g)`
`-> % Al = (2,7)/(9,2) . 100% ≈ 29,3 (%)`
`-> % Zn = 100% – 29,3% = 70,7 (%)`
Giải thích các bước giải:
Giải thích các bước giải:
$n_{Al} =\dfrac{2,7}{27} =0,1\ (mol)$
$n_{H_2} =\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\ (mol)$
$n_{Zn} =\dfrac m{65}\ (mol)$
PTHH:
$2Al + 6HCl\to 2AlCl_3+ 3H_2\ (1)\\ 0,1\to\qquad\qquad\qquad \quad\quad 0,15\\ Zn + 2HCl\to ZnCl_2+ H_2\ (2)\\ \dfrac m{65}\to \qquad\qquad\qquad\quad\,\, \dfrac m{65}$
Theo PTHH $(1)$ và $(2)$ suy ra:
$n_{H_2} = 0,15 + \dfrac m{65} =0,25\ (mol)$
$⇔m=6,5\ (gam)$
$⇒$ X chứa 6,5 gam Zn và 2,7 gam Al
$⇒m_X=6,5+2,7=9,2\ (gam)$
Thành phần % mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu là:
$\begin{cases}\%m_{Zn}=\dfrac{6,5}{9,2}\cdot 100\%=70,65\%\\ \%m_{Al}=100\% – 70,65\%= 29,35\%\end{cases}$