Hỗn hợp X gồm 2 anđehit có số mol bằng nhau. Cho 0,1mol X phản ứng với dung dịch AgNO3 dư trong NH3 thu được 43,2 gam Ag. Nếu đốt cháy hết 0,1 mol X t

Đáp án: $HCHO, OHC-CHO$

Giải thích các bước giải:

Số mol mỗi anđehit: $\dfrac{0,1}{2}=0,05$ mol 

$n_{Ag}=\dfrac{43,2}{108}=0,4(mol)$

$n_{CO_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15(mol)$

$\to \overline{C}=\dfrac{n_{CO_2}}{n_X}=1,5$

$\to X$ có $HCHO$ (Tráng bạc $1:4$

Mà $\dfrac{n_{Ag}}{n_X}=4$ nên anđehit còn lại là anđehit hai chức.

Đặt $n$ là số cacbon của anđehit còn lại.

Bảo toàn $C: 0,05.1+0,05n=0,15$

$\to n=2$

Vậy anđehit còn lại là $(CHO)_2$