Hỗn hợp X gồm 2 Ankin đồng đẳng C3H4 và A. Biết 4,48l X (đktc) phản ứng vừa đủ với 300ml dung dịch AgNO3 1M trong NH3. Xác định CTCT của A và tính phần trăm thể tích các chất trong X?
Hỗn hợp X gồm 2 Ankin đồng đẳng C3H4 và A. Biết 4,48l X (đktc) phản ứng vừa đủ với 300ml dung dịch AgNO3 1M trong NH3. Xác định CTCT của A và tính phần trăm thể tích các chất trong X?
nX=0.2 Mol
nAgNO3=0.3 Mol
nAg+>nX => A phải là C2H2
Phương trình phản ứng
CH≡CH+2AgNO3+2NH3=> AgC≡CAg+ 2NH4NO3
Gọi số mol của C3H4 và C2H2 lần lượt là a,b mol
a+b=0.2
a+2b=0.3( tính theo Ag+)
=>a=b=0.1 mol hay %VCH≡CH=%VC3H4=50%
$n_X=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2(mol)$
$n_{AgNO_3}=0,3.1=0,3(mol)$
$\to\dfrac{n_{AgNO_3}}{n_X}=1,5>1$
Vậy $A$ là axetilen $CH\equiv CH$ (ankin duy nhất phản ứng với phức bạc tỉ lệ mol 1:2$)
Đặt $x$, $y$ là số mol $C_2H_2$, $C_3H_4$
$\to x+y=0,2; 2x+y=0,3$
$\to x=y=0,1$
$\to \%V_{C_2H_2}=\%V_{C_3H_4}=50\%$