hỗn hợp X gồm 2 chất khí N2 và O2 có thể tích ở đktc là 5,6l và có khối lượng là 7,6 gam . cho hỗn hợp khí trên bào bình kín , bật tia lửa điện đốt cháy hoàn toàn thu được sản phẩm duy nhất và NO2 . Tính thành phần trăm về thể tích và khối lượng các khí trong hỗn hợp A
Đáp án:
\(\begin{cases}\%V_{N_2(A)}=14,28\%\\ \%V_{NO_2}=85,72\%\end{cases}\\ \begin{cases} \%m_{NO_2}=90,8\%\\ \%m_{N_2(A)}=9,2\%\end{cases}\)
Giải thích các bước giải:
\(N_2+2O_2\xrightarrow{\text{tia lửa điện}} 2NO_2\\ n_{N_2}+n_{O_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\text{(mol)}\\ 28n_{N_2}+32n_{O_2}=7,6\)
\(\to \begin{cases}n_{N_2}=0,1\text{(mol)}\\ n_{O_2}=0,15\text{(mol)}\end{cases}\)
\(\dfrac{0,1}1>\dfrac{0,15}2\to\)Sau phản ứng \(N_2\) dư, \(O_2\) hết
\(\to n_{N_2\ \text{phản ứng}}=\dfrac{0,15}2=0,075\ \text{mol}\to n_{N_2\ \text{dư}}=0,1-0,075=0,025\ \text{mol}\)
\(n_{NO_2}=n_{O_2}=0,15\ \text{mol}\)
\(\to\%V_{N_2(A)}=\dfrac{0,025}{0,025+0,15}\times 100\%=14,28\%\to \%V_{NO_2}=100\%-14,28\%=85,72\%\\ \%m_{NO_2}=\dfrac{0,15\times 46}{0,15\times 46+28\times 0,025}\times 100\%=90,8\%\to \%m_{N_2(A)}=100\%-90,8\%=9,2\%\)