Hỗn hợp X gồm 2 kim loại thuộc 1 phân nhóm chính ở 2 chu kì liên tiếp trong bảng HTTH. Khi hoà tan hoàn toàn 8,8g hỗn hợp X trong HCl dư thu được 6,72 l H2(đktc). 2 kim loại đó là
Hỗn hợp X gồm 2 kim loại thuộc 1 phân nhóm chính ở 2 chu kì liên tiếp trong bảng HTTH. Khi hoà tan hoàn toàn 8,8g hỗn hợp X trong HCl dư thu được 6,72 l H2(đktc). 2 kim loại đó là
$2X + 2nHCl —> 2XCl_n + nH_2 $
$n_{H_2}= \dfrac{6,72}{22,4}= 0,3l$
=> $n_{X}= \dfrac{0,6}{n}$
=> $M_{X}= \dfrac{8,8.n}{0,6}= 14,667.n g/mol$
Vì X gồm 2 kim loại thuộc 1 phân nhóm chính ở 2 chu kì liên tiếp trong bảng HTTH.
=> n=1 hoặc n=2
Với n=1 => $M_{X}= 14,667.1= 14,667g/mol$
=> Hai kim loại là Li và Na
Với n=2 => $M_{X}= 14,667.2= 29,333g/mol$
=> Hai kim loại là Mg và Ca (TH này mol đẹp hơn)
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Gọi hóa trị của `X` là `x` ( Điều kiện `1≤x≤3`)
`n_(H_2)=(6,72)/(22,4)=0,3(mol)`
`2X+2xHCl->2XCl_x+xH_2↑`
Theo phương trình :
`n_X=2/x . n_(H_2) =2/x . 0,3 = (0,6)/x(mol)`
`=>` $\overline{M}=$ `(8,8)/{(0,6)/x}=44/3 x(g` `/mol)`
Xét trường hợp hỗn hợp `X` thuộc nhóm `(I)` :
`=>X` hóa trị `I`
`=>` $\overline{M}=$ `44/3(g` `/mol)`
`=>M` gồm `Li;Na`.
Xét trường hợp hốn hợp `X` thuộc nhóm `(II)` :
`=>X` hóa trị `II`
`=>`$\overline{M}=$ `44/3 .2=88/3(g` `/mol)`
`=>M` gồm `Mg;Ca`.