hỗn hợp x gồm al và fe
cho 6.95g x vào v ml dd hcl 1m rồi cô cạn dd thu được 14.05g chất rắn và V1 lít H2
cho 6.95g X vào 2V ml dd HCL 1M thu đc 3/2 V1 l H2
3.1 tính V
3.2 TÍNH KLG CÁC CHẤT TRONG 6.95g x
hỗn hợp x gồm al và fe
cho 6.95g x vào v ml dd hcl 1m rồi cô cạn dd thu được 14.05g chất rắn và V1 lít H2
cho 6.95g X vào 2V ml dd HCL 1M thu đc 3/2 V1 l H2
3.1 tính V
3.2 TÍNH KLG CÁC CHẤT TRONG 6.95g x
Đáp án:
a) $0,2(l)$
b) ${m_{Al}} = 0,675g;{m_{Fe}} = 6,275g$
Giải thích các bước giải:
a) Ta thấy số mol $HCl$ tăng gấp đôi nhưng thể tích của ${H_2}$ chỉ tăng 1,5 lần ⇒ ở trường hợp 1 $HCl$ phản ứng hết, ở trường hợp 2, $HCl$ dư
Ta có: ${m_{c.ran}} = {m_{KL}} + {m_{Cl}} \Rightarrow {m_{Cl}} = 14,05 – 6,95 = 7,1g$
$ \Rightarrow {n_{HCl}} = {n_{Cl}} = \dfrac{{7,1}}{{35,5}} = 0,2mol$
$ \Rightarrow V = \dfrac{n}{{{C_M}}} = \dfrac{{0,2}}{1} = 0,2(l)$
b) $2Al + 6HCl \to 2AlC{l_3} + 3{H_2}$
$Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}$
+ TH1: ${n_{{H_2}(1)}} = \dfrac{1}{2}{n_{HCl}} = 0,1mol$
$ \Rightarrow {n_{{H_2}(2)}} = \dfrac{3}{2}{n_{{H_2}(1)}} = 0,15mol$
Gọi x, y là số mol của $Al$, $Fe$
ta có hpt: $\left\{ \begin{gathered}
27x + 56y = 6,95 \hfill \\
1,5x + y = 0,15 \hfill \\
\end{gathered} \right. \Rightarrow \left\{ \begin{gathered}
x = 0,025 \hfill \\
y = 0,1125 \hfill \\
\end{gathered} \right.$
$ \Rightarrow {m_{Al}} = 0,025.27 = 0,675g;{m_{Fe}} = 6,95 – 0,675 = 6,275g$