Hỗn hợp X gồm ancol etylic và axit axetic được chia làm 2 phần bằng nhau
Phần một cho tác dụng hết với Na dư thu được 3,92 lít khí H2 (đktc) . Để trung hòa phần hai cần dùng 200 ml dung dịch NaOH 1M
a) Viết các phương trình phản ứng xảy ra
b) Tính % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp X
c) Để đốt cháy hết hỗn hợp X trên thì cần V lít O2 (đktc) . Tính V ?
Đáp án:
c. 38,08 lít
Giải thích các bước giải:
a/ Gọi số mol ancol etylic , axit axetic trong mỗi phần là a,b mol
Phần 2: Chỉ có axit phản ứng; $n_{NaOH}=0,2\ mol$
$CH_3COOH+NaOH\to CH_3COONa+H_2O\\0,2\hspace{2,5cm}0,2$
⇒ b = 0,2 mol
Phần 1: Cả 2 chất phản ứng: $n_{H_2}=0,175\ mol$
$CH_3COOH+Na\to CH_3COONa+\dfrac{1}{2}H_2\\0,2\hspace{7cm}0,1\\C_2H_5OH+Na\to C_2H_5ONa+\dfrac{1}{2}H_2\\0,15\hspace{5cm}(0,175-0,1)$
⇒ a = 0,15
b/ $m_{C_2H_5OH}=0,15.46=6,9g\\m_{CH_3COOH}=0,2.60=12g$
⇒ $m_{\dfrac{1}{2}X}=18,9g⇒\%m_{C_2H_5OH}=\dfrac{6,9}{18,9}×100\%=36,5\% ⇒\%m_{CH_3COOH}=63,5\%$
c/ Đốt cháy 1 phần, ta có
$C_2H_5OH+3O_2\xrightarrow{t^o}2CO_2+3H_2O\\0,15\hspace{2cm}0,45\\CH_3COOH+2O_2\xrightarrow{t^o}2CO_2+2H_2O\\0,2\hspace{2cm}0,4$
⇒V = (0,45+0,4).22,4=19,04 lít
Vậy đốt cháy toàn bộ X thu được 19,04.2=38,08 lít