Hỗn hợp X gồm ba kim loại Al, Fe, Cu.
Cho m gam hỗn hợp X vào dung dịch CuSO4 (dư) sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 35,2 gam kim loại. Nếu cũng hòa tan m gam hỗn hợp X vào 500 ml dung dịch HCl 2M đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 8,96 lít khí H2 (đktc), dung dịch Y và a gam chất rắn.
a. Viết các phương trình phản ứng xảy ra và tìm giá trị của a.
b. Cho từ từ dung dịch NaOH 2M vào dung dịch Y và khuấy đều đến khi thấy bắt đầu xuất hiện kết tủa thì dùng hết V1 lít dung dịch NaOH 2M, tiếp tục cho tiếp dung dịch NaOH vào đến khi lượng kết tủa không có sự thay đổi nữa thì lượng dung dịch NaOH 2M đã dùng hết 600 ml. Tìm các giá trị m và V1
Hỗn hợp X gồm ba kim loại Al, Fe, Cu. Cho m gam hỗn hợp X vào dung dịch CuSO4 (dư) sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 35,2 gam kim loại. Nếu c
By Allison
Đáp án:
Bạn tham khảo lời giải ở dưới nhé!!!
Giải thích các bước giải:
Gọi a b c là số mol của Al Fe Cu
Ta có phương trình:
\(\begin{array}{l}
2Al + 3CuS{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3Cu\\
Fe + CuS{O_4} \to FeS{O_4} + Cu
\end{array}\)
\(\begin{array}{l}
{n_{Cu}} = 0,55mol\\
\to 1,5a + b + c = 0,55
\end{array}\)
\(\begin{array}{l}
2Al + 6HCl \to 2AlC{l_3} + 3{H_2}\\
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
{n_{{H_2}}} = 0,4mol\\
\to 1,5a + b = 0,4
\end{array}\)
Giải hệ phương trình ta có:
\(\begin{array}{l}
\left\{ \begin{array}{l}
1,5a + b + c = 0,55\\
1,5a + b = 0,4
\end{array} \right.\\
\to c = 0,15
\end{array}\)
Vậy a gam chất rắn là khối lượng của Cu
\( \to {m_{Cu}} = 0,15 \times 64 = 9,6g\)
\(\begin{array}{l}
{n_{HCl}}ban đầu= 0,5 \times 2 = 1mol\\
{n_{HCl}}phản ứng= 2{n_{{H_2}}} = 0,8mol\\
\to {n_{HCl}}dư= 0,2mol
\end{array}\)
Khi kết tủa bắt đầu xảy ra thì dung dịch HCl dư cũng bị trung hòa hết
\(\begin{array}{l}
NaOH + HCl \to NaCl + {H_2}O\\
\to {n_{NaOH}} = {n_{HCl}}dư= 0,2mol\\
\to {V_{NaOH}} = \dfrac{{0,2}}{2} = 0,1l
\end{array}\)
Khi kết tủa không thay đổi thì có nghĩa là \(Al{(OH)_3}\) tan hết trong NaOH dư
\(\begin{array}{l}
A{l_2}{(S{O_4})_3} + 6NaOH \to 2Al{(OH)_3} + 3N{a_2}S{O_4}\\
FeS{O_4} + 2NaOH \to Fe{(OH)_2} + N{a_2}S{O_4}\\
Al{(OH)_3} + NaOH \to NaAl{O_2} + 2{H_2}O\\
{n_{NaOH}} = 2 \times 0,6 = 1,2mol\\
\to {n_{NaOH}} = 0,2 + 4a + 2y = 1,2
\end{array}\)
Giải hệ phương trình, ta có:
\(\begin{array}{l}
\left\{ \begin{array}{l}
1,5a + b = 0,4\\
0,2 + 4a + 2y = 1,2
\end{array} \right.\\
\to a = 0,2 \to b = 0,1
\end{array}\)
Suy ra
\(m = 27 \times 0,2 + 56 \times 0,1 + 64 \times 0,15 = 20,6g\)