Hỗn hợp X gồm Ba và Na. Cho 6,4g X vào b gam nước thu đc 1,344 lít khí H2(ở đktc) và dd Y chứa 2 chất tan. Biết nồng độ của Ba(OH)2 trong dd Y là 3,42

0 bình luận về “Hỗn hợp X gồm Ba và Na. Cho 6,4g X vào b gam nước thu đc 1,344 lít khí H2(ở đktc) và dd Y chứa 2 chất tan. Biết nồng độ của Ba(OH)2 trong dd Y là 3,42”

1. Đáp án:

    b=193,72 gam

   C% NaOH=0,8%

   Giải thích các bước giải:

    Gọi số mol của Ba là x; Na là y

   -> 137x+23y=6,4

   Ta có: \[{n_{{H_2}}} = \frac{{1,344}}{{22,4}} = 0,06{\text{ mol}}\]

   Phản ứng:

   \[\begin{gathered}
     Ba + 2{H_2}O\xrightarrow{{}}Ba{(OH)_2} + {H_2} \hfill \\
     2Na + 2{H_2}O\xrightarrow{{}}2NaOH + {H_2} \hfill \\ 
   \end{gathered} \]

   Theo phản ứng: \[{n_{{H_2}}} = {n_{Ba}} + \frac{1}{2}{n_{Na}} = x + 0,5y = 0,06\]

   Giải được: x=y=0,04

   Ta có: nBa=nBa(OH)2=0,04 mol; nNa=nNaOH=0,04 mol

   -> mBa(OH)2=0,04.(137+17.2)=6,84 gam

   -> \[{m_{ddY}} = \frac{{6,84}}{{3,24\% }} = 200{\text{ gam}}\]

   BTKL: \[{m_X} + b = {m_{ddY}} + {m_{{H_2}}} \to 6,4 + b = 200 + 0,06.2 \to b = 193,72{\text{ gam}}\]

   Ta có: mNaOH=0,04.40=1,6 gam

   -> \[C\% NaOH = \frac{{1,6}}{{200}} = 0,8\% \]

   Bình luận