hỗn hợp X gồm C3H8 và C3H6 có tỉ số khối so với hiđro là 21,8. Đốt cháy hết 5,6 lít X thì thu được bao nhiêu gam CO2 và gam H2O

0 bình luận về “hỗn hợp X gồm C3H8 và C3H6 có tỉ số khối so với hiđro là 21,8. Đốt cháy hết 5,6 lít X thì thu được bao nhiêu gam CO2 và gam H2O”

1. Đáp án:

   \({m_{C{O_2}}} = 33{\text{gam; }}{{\text{m}}_{{H_2}O}} = 17,1{\text{ gam}}\)

   Giải thích các bước giải:

    Gọi số mol \({C_3}{H_8};{C_3}{H_6}\) lần lượt là x, y.

   \( \to {n_X} = x + y = \frac{{5,6}}{{22,4}} = 0,25{\text{mol}}\)

   Ta có: 

   \({m_X} = 44x + 42y = 21,8.2.0,25 = 10,9{\text{ gam}}\)

   Giải được: x=0,2; y=0,05.

   Đốt cháy hỗn hợp X:

   \({C_3}{H_8} + 5{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}3C{O_2} + 4{H_2}O\)

   \({C_3}{H_6} + \frac{9}{2}{O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}3C{O_2} + 3{H_2}O\)

   \( \to {n_{C{O_2}}} = 3{n_{{C_3}{H_8}}} + 3{n_{{C_3}{H_6}}} = 3.0,2 + 3.0,05 = 0,75{\text{  mol;}}{{\text{n}}_{{H_2}O}} = 4{n_{{C_3}{H_8}}} + 3{n_{{C_3}{H_6}}} = 4.0,2 + 3.0,05 = 0,95{\text{ mol}}\)

   \( \to {m_{C{O_2}}} = 0,75.44 = 33{\text{gam; }}{{\text{m}}_{{H_2}O}} = 0,95.18 = 17,1{\text{ gam}}\)

   Bình luận

2. Đáp án:

   \begin{cases}m_{CO_2}=33\text{(g)}\\m_{H_2O}=17,1\text{(g)}\end{cases}

   Giải thích các bước giải:

   \(C_3H_8+5O_2\xrightarrow{t^{\circ}} 3CO_2+4H_2O\\ C_3H_6+\dfrac 92O_2\xrightarrow{t^{\circ}} 3CO_2+3H_2O\\ n_X=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\text{(mol)}\)

   Đặt số mol $C_3H_8$ và $C_3H_6$ trước phản ứng lần lượt là $x;y$

   \(d_{X/H_2}=21,8\to\overline{M_X}=21,8\times 2=43,6\text{(g/mol)}\)

   Áp dụng hệ quả quy tắc đường chéo: \(\dfrac{n_{C_3H_8}}{n_{C_3H_6}}=\dfrac{43,6-42}{44-43,6}=\dfrac{1,6}{0,4}=\dfrac 41\)

   mà $x+y=0,25\to\begin{cases}x=0,2\text{(mol)}\\ y=0,05\text{(mol)}\end{cases} $

   \(\to\begin{cases} m_{CO_2}=(3x+3y)\times 44=3\times 0,25\times 44=33\text{(g)}\\m_{H_2O}=18\times (4x+3y)=18\times (4\times 0,2+3\times 0,05)=17,1\text{(g)}\end{cases}\)

    

   Bình luận